A.化合物:干冰、明矾、烧碱B.同位素:石墨、C60、金刚石

C.混合物:漂白粉、纯净矿泉水、盐酸D.非电解质:乙醇、四氯化碳、甲烷

【题目】下列有机物检验方法正确的是（　　）
A.取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在
B.苯和乙烯都能使溴水褪色，但褪色的原理是不同的
C.用溴水可以鉴别乙烯与乙炔
D.苯和苯的同系物都可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别

A.乙醇在空气中燃烧

B.光照条件下，甲烷与氯气发生反应

C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气发生反应

已知以下信息:

①A苯环上只有1个取代基且核磁共振氢谱有6组峰，其面积之比为1:2:2:2:2:1；D和F的苯环上的一氯代物都只有2种；

②F、G能与FeCl3溶液发生显色反应，F能发生银镜反应；

③。

回答下列问题:

（1）B的名称为____________。

（2）F→G的过程中①的反应类型是____________。

（3）B→C 反应的化学方程式为____________。

（4）G的结构简式为____________。

（5）F含有苯环且能发生水解反应的同分异构体有____种，其中核磁共振氢谱有4組峰，且面积之比为3:2:2:1的是____________。

（6）参照本题中的合成路线，请以乙烯为原料，合成丙氨酸()；写出合成路线的流程图(无机试剂可任选) ________。合成流程图示例如下:。

（1）写出基态C原子的电子排布式: ____________。

（2）A、B、C三种元素第一电离能最大的是____________。(用元素符号表示)，其原因是____________。

（3）B、C两元素形成的化合物B2C的分子空间构型为____________。与B2C互为等电子体的粒子的化学式为____________。(填一种)。

（4）D、E形成的一种离子化合物，在晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为ncm,阿伏加德罗常数为NA，求晶胞的密度ρ=_______g/cm3(用含n、NA的计算式表示)。

（5）由F原子形成的晶胞结构如图，F原子的半径为r，列式表示F原子在晶胞中的空间利用率:__________________(不要求计算结果)。

A.只有①②⑤B.只有②③C.除④外D.全部

已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

（1）铁在元素周期表中的位置为___________；固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________________。

（2）滤液A中铁元素的存在的离子形式为_______，.理由是_____________(用离子方程式表达，不必书写Cu2O 与盐酸的反应)。

（3）将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用多种试剂，请写出用最佳方案反应的离子方程式:_______________。

（4）工业上利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是______ (填序号)。

a.电解过程中，阳极质量的减轻量一定等于阴极质量的增加量

b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

c.电解过程中，粗铜中所有杂质均被氧化

d.电解精炼过程中可以用硝酸银溶液作电解质溶液

（5）取320g固体混合物F 于硬质玻璃管中，通入足量氢气充分加热还原，固体质量减轻80g，若将所得的还原产物与足量稀盐酸反应，产生的H2在标准状况的体积为_______。

【题目】某化学兴趣小组用100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A（液体体积无变化）．为了确定溶液A的溶质成分及a值，该兴趣小组的同学进行了如下实验．请帮助他们完成下列相应实验内容．
（1）[提出假设] 假设Ⅰ：溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3；
假设Ⅱ：溶液A的溶质为Na2CO3；
假设Ⅲ：溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3；
假设Ⅳ：溶液A的溶质为 ．
（2）[实验过程] （i）甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，由此得出假设I成立．
（ii）乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误．请用离子方程式说明乙同学的判断依据；他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的溶液，来检验溶液A是否含 ， 结果加入检验溶液后观察到溶液A变浑浊．
（iii）丙同学为了检验溶液A是否还含其它溶质，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，则假设正确．
（iv）为准确测定a值，丁同学取了10mL 溶液A在锥形瓶中，用滴定管向其中加入某浓度的稀硫酸，记录加入硫酸的体积与生成气体的情况，并绘制成如图：则a= ， 所加硫酸的物质的量浓度为 ．

【题目】（1）已知: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-XkJ/mol；

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-YkJ/mol。

则反应NO(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 的△H=______ kJ/mol。

（2）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出热量222.5kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为____________。

（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据(2)中反应设计一个原电池，其负极反应式为_______；以H2SO4溶液为电解质溶液，将甲烷燃料电池中的甲烷改为C2H5OH，其负极反应式为_________。

（4）以上述甲烷燃料电池为电源，用铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液，通电一段时间，两极均产生11.2L(标准状况)气体。则电解后溶液的pH为______(电解过程中溶液体积不变)，原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为___________，假设电解过程中能量利用率为80%，在甲烷燃料电池中消耗的甲烷在标准状况下的体积为________L。

A. 在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

B. 25℃、1.01×105Pa条件下，11.2L丙炔分子中所含碳氢键数为2NA

C. 常温下，2.7g铝分别与足量的盐酸或烧碱溶液反应时，失去的电子数都为0.3NA

D. 1molNO2与足量H20反应，转移的电子数为NA