【题目】一定温度下在恒容密闭容器中，进行反应：A(s)+2B(g)2C(g) ΔH＜0。下列说法正确的是

A. 达到平衡后，从容器中移走部分反应物A，则正反应速率将下降

B. 当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

C. 改变反应前A与B的投料比，ΔH将发生相应的改变

D. 向反应体系中继续通入足量B气体，A有可能反应完全

（1）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持续加入一定浓度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液体积与溶液pH关系如图所示。

① 0 ~ 600 mL时pH降低的原因是________________________（用离子方程式表示）；

② 600 ~ 2000 mL的过程中有刺激性气味的气体产生，该气体是__________。

（2）CuCl的另一种制备原理是Cu2++Cu+2Cl－＝2CuCl K＝5.85×106，向0.01 molL－1的CuCl2溶液中加入足量的铜，___（填“能”或“不能”）生成CuCl，写出计算过程_____。

（3）使用CuCl捕捉CO气体的反应为CuCl(s)+xCO(g) CuClxCO(s) △H < 0，为提高CO的平衡转化率，可采取的措施有____（填标号）。

A．降低温度 B．增大压强

C．延长反应时间 D．把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中

（4）已知： CuCl Cu++Cl－ K1； CuCl+Cl-CuCl2－ K2；

①反应Cu++2Cl－CuCl2－的平衡常数K＝________________（用K1、K2表示）。

②用平衡移动原理解释CuCl易溶于浓盐酸的原因_____________________________。

【题目】装置(Ⅰ)为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2；装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。下列说法正确的是

A. 闭合K时，X的电极反应式为：2H++2e-= H2↑

B. 闭合K时，A电极反应式为：NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2

C. 给装置(Ⅰ)充电时，B极参与反应的物质被氧化

D. 给装置(Ⅰ)充电时，OH- 通过阴离子交换膜，移向A电极

A.甲烷与氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应

B.烷烃中除甲烷外，很多都能使KMnO4酸性溶液的紫色褪去

C.分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃

D.甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸

A.硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3

B.可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2

C.将少量CO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀

D.不能用排水法收集SO2、NO2气体

【题目】参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）
A.正反应为放热反应
B.加入催化剂，该化学反应的反应热变大
C.反应物总能量低于生成物总能量
D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

A. 钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂

B. 可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片

C. 电解饱和食盐水可制得黄绿色的氯气

D. 氯气有毒，不能用于药物的合成

A.光照射甲烷和氯气的混合气体

B.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应

C.乙醇在铜或银做催化剂的条件下与氧气反应

D.乙酸在浓硫酸做催化剂的条件下与乙醇反应

回答下列问题：

（1）聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y，是一种新型高效的净水剂，PAFC中铁元素的化合价为___________。

（2）“一酸两浸”中的酸是________________（填化学式）。

（3）实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为__________、________。

（4）“滤液B”的主要溶质有_________（填化学式）。滤液混合后“蒸发”的作用是__________________。

（5）“电解”时阳极的电极反应式为_______________。

（6）PAFC、无水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均为25 mg·时，处理不同pH污水的浊度去除率如图所示，PAFC的优点是________。

A. 分液漏斗中盛放的试剂是稀盐酸

B. 实验时应先点燃I 中酒精灯，再点燃Ⅲ中酒精灯

C. 洗气瓶中盛放的试剂是饱和食盐水

D. 烧杯中盛放的试剂是澄清石灰水，目的是吸收尾气