【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为 ． 在X极附近观察到的实验现象是 ． ②Y电极上的电极反应式为 ．
③要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入（或通入） ．
（2）如果要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则： ①X电极的材料是 ， 电极反应式为 ．
②Y电极的材料是 ， 电极反应式为 ． （说明：杂质发生的电极反应不必写出）

已知：高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气。

（1）利用如图装置证明Cl2氧化性强于I2的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末， C中装入淀粉KI溶液，则C中现象是___________________________

（2）如果C中装饱和的H2S溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，证明硫的非金属性比氯的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”)。

（3）现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：非金属性：N > C > Si。C中装试剂________________，实验现象为_________________________该装置存在不足之处，改进措施为：______________________________________

【题目】利用盖斯定律解答下列各小题
（1）已知反应：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H1N2（g）+2O2═2NO2（g）△H2
N2（g）+ H2（g）═NH3（g）△H3
利用上述三个反应，计算4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的反应焓变为（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．
（2）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJmol﹣1CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJmol﹣1
则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为： ．

A. 由3种单体加聚得到

B. 氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动

C. 甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5种

D. 分子式为C4H6O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3种(不含立体异构)

请回答：

（1）X的化学式为_______________。

（2）生成红褐色沉淀A的反应方程式____________________________________________。

（3）检验X溶液中金属阳离子的方法为_______________________________。

A. 0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红

B. Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷

C. 含有143个中子的U(92号)原子的原子符号： U

D. 1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐

A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应

【题目】误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是（　　）
A.服大量食盐水
B.服用葡萄糖
C.服用适量的泻药
D.服用鸡蛋清

（1）这六种元素的氢化物中，最稳定的是___________．(写化学式)；

（2）AF2的结构式为_____________．

（3）在一定条件下，由B单质与H2反应生成1 molG气体时，放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式：_____________________．

（4）工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质B生成，写出化学方程式__________________________．该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比__________．

（5）F的单质可由其氧化物与氢化物反应生成，写出该反应的化学方程式：__________．

下列说法正确的是

A. X溶液中一定存在Na+、SO32、SO42、CO32

B. X溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种

C. 取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+

D. X溶液中一定含有Cl，且c(Cl)≥0.1mol·L1