A. 反应后的溶液中 c(Fe2+)︰c(Fe3+) =1︰2

B. 原溶液中投入铁粉物质的量是 0.4 mol

C. 原溶液中 HNO3 的浓度是 4.0 mol/L

D. 反应后的溶液中还可溶解 4.8g 铜

【题目】你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（　　）
①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新的能源．
A.②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤

【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是（ ）
A.碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂
B.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C.可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
D.常温下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水

A. 原子半径：A<B<C<D

B. A、B分别与D形成的化合物均为离子化合物

C. B、C的简单离子都会影响水的电离平衡

D. 乙在浓氨水中能溶解

A. 6.0gSiO2中含有0.1NA个SiO2分子

B. 标准状况下，向1L密闭容器中充入46gNO2气体，容器中的分子数为NA

C. 过氧化钠与水反应,每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

D. 常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合物中含有氢原子的数目为NA

【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ． 若用KMnO4氧化上述 HCl．其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）1mol KMnO4完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得产物中Cl﹣的物质的量浓度为
（3）8mol HCl完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为 ．

【题目】对于放热反应H2 + Cl2 2HCl下列说法中正确的是

A. 该反应中,化学能只转变为热能

B. 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C. 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

D. 断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成2mol H-Cl键所放出的能量

（1）A的结构式为___________。

（2）C分子中的官能团名称是_________,验证C物质存在该官能团的试剂是__________，现象为_________________________。

（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:

①____________________________:反应类型是______________；

③____________________________；反应类型是______________；

【题目】向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：x A（g）+yB（g）pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率Vc= Va ， 反应2min时A的浓度减少了 ，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成．回答下列问题：
（1）化学反应方程式中，x= ， y= ， p= ， q=
（2）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol 则该反应的△H0；（填“＞、＜或=”）
（3）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较： ①反应速率（填：“增大”“减小或“不变”）．
②平衡时反应物的转化率（填：“增大”“减小或“不变”）理由是 ．

（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量分别是n(H)＝______mol；n(C)＝_______mol

（2）该有机物的分子式_____________,写出所有可能结构简式____________________。