①浓氨水和固体NaOH制NH3 ②大理石和稀盐酸制CO2

③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 ④稀硝酸和铜片制NO

⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2 ⑥锌粒和稀硫酸制H2

A. ②③ B. ①⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①④⑥

【题目】如图所示，圆底烧瓶中充满干燥的氯气，将胶头滴管中的浓氨水挤入圆底烧瓶中，发生反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，同时生成白烟并发红光。回答下列问题。

（1）实验室制氨气的化学反应方程式是：____________________________。

（2）在2NH3+3Cl2=N2+6HCl反应中，氨气表现了___________的化学性质， 请列举出NH3的另一个化学性质：__________________________。

（3）实验中生成的白烟是_____________________。

（4）反应完成后，将导管插入烧杯的水面下，并打开止水夹，观察到有水吸入烧瓶中形成喷泉，当喷泉停止后，烧瓶___________（填“能”或“不能”）被水充满。

（1）画出元素T的原子结构示意图：_________________。

（2）元素Y与Z相比金属性较强的是Y，下列不能证明这一事实的是____(填字母)。

a．Y的最外层电子数比Z少

b．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈

c．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

（3）写出X形成单质的电子式_________________。（用元素符号表示）

（4）T可以形成稳定的阴离子Tm-，Y可以形成稳定的阳离子Yn+，其半径关系为r(Tm-) ______ r（Yn+）（填“>”,“<”或“=”）

（5）X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以相互发生反应，写出Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式___________________________。

（1）反应Ⅰ的离子方程式为_____________，该反应的氧化剂是________________。

（2）反应Ⅱ的离子方程式为_________________________。

（3）反应Ⅵ是在45~50℃的条件下进行的，写出该反应的化学方程式：__________________。

（4）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O，为测定某碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：

①称取样品9.30g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；

②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl固体1.435g；

③另取25.00mL溶液A，调节pH为4~5，用浓度为0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液50.00mL。通过计算确定该样品的化学式为___________(填化学式)。

（1）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。

① 甲硅烷（SiH4）固态时属于___________晶体。

② 已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6 kJ，则其热化学方程式为______________________。

（2）甲醇燃料电池的总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O，其工作原理如下图所示。

①图中CH3OH从_____________（填a或b）通入，该电池的正极是____________（填M或N）电极，其中在N极发生的电极反应式是_____________________。

②如果在外电路中有1mol电子转移，则消耗标准状况下O2的体积为_______L。

（3）25℃，101kPa条件下，14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如下图所示：

已知：① x = 1127；

② 25℃ 101kPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ·mol—1。

则 y =__________。

（1）写出该反应的化学方程式________________________________。

（2）计算反应开始到10s，用X表示的反应速率是______________。

（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______________。

a．当X与Y的反应速率之比为1：1

b．混合气体中X的质量分数保持不变

c．X、Y、Z的浓度之比为1：1：2

（4）当反应达到平衡时，用Y表示的正反应速率v正（Y）与用Z表示的逆反应速率v逆（Z）的关系式是_________________。

（5）为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是_______。

a．适当降低温度 b．扩大容器的体积 c．充入一定量Z

【题目】有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理．下列垃圾中，不适宜用上述方法处理的是（　　）
A.果核
B.电池
C.卫生纸
D.纯棉纺织品

A. 分解反应 B. 取代反应 C. 复分解反应 D. 化合反应

【题目】把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为（ ）
A.1.0mol/L
B.2.0mol/L
C.3.0mol/L
D.4.0mol/L

A. pH=4.27的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)

B. 反应HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-的平衡常数为10-4.27

C. 向溶液中加入KOH溶液将pH由1.3调至4.27的过程中水的电离程度先增大后减小

D. pH=2.5的溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)