【题目】CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g ) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1Mpa时，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述不正确的是（ ）

A. 该反应的ΔH<0

B. 曲线b代表H2O

C. N点和M点所处的状态c(H2)不一样

D. 其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大

【答案】C

【解析】温度升高，H2的浓度增大，平衡左移，故逆向吸热，正向放热，△H<0，则曲线a为CO2，根据方程式的比例关系，可知曲线b为H2O, 曲线c为C2H4；故A正确，B正确；C项：N点和M点均处于所处同一T1℃下，所处的状态的c(H2)是一样的；D项： 其它条件不变，T1℃、0.2 MPa相对0.1 MPa，增大了压强，体积减小，c(H2)增大，下反应达平衡时c(H2)比M点大，D项正确。

【题型】单选题
【结束】
12

【题目】据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠-四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是（ ）

A. 放电时钠金属片发生氧化反应

B. 充电时碳纳米管接直流电源的正极

C. 放电时每消耗3mol CO2，转移12mol电子

D. 充电时的阳极反应为C+2Na2CO3—4e-===3CO2↑+4Na+

A.Na2SO4B.NaClC.CaCl2D.Na2CO3

【题目】CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2 (g) +6H2 (g) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa时，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述不正确的是

A. 该反应的△H<0

B. 曲线b代表H2O

C. N点和M点所处状态的c(H2)不一样

D. 其它条件不变，T1℃、0.2 MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大

A. 甲装置可用于制备氨气

B. 乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质

C. 丙装置可探究S、C、Si的非金属性强弱

D. 丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体

A. Cu、Fe3＋、Fe B. Fe2＋、Fe3＋、Fe

C. Cu、Cu2＋、Fe D. Cu、Fe2＋、Fe

A. 原子半径的大小W <X<Y B. 元素的非金属性Z>X>Y

C. Y的氢化物常温常压下为液态 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸

A. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液

B. A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4

C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

D. A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4

A. 1︰1 B. 1︰3 C. 3︰1 D. 1︰2

【题目】某有机物A的分子式为C4H8O2 ， 已知A～E有下列转化关系：试回答下列问题：
（1）C中的官能团名称是
（2）E的结构简式是 ．
（3）在图中①～④的反应中，属于氧化反应的有
（4）写出反应②的化学方程式 ．

实验1：取10mL无色溶液，滴加过量稀盐酸无明显现象。

实验2：另取10mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。

实验3：取实验1后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示。

回答下列问题：

（1）原溶液中不存在的离子是__________，存在的离子是________________。

（2）实验3中，图像中OA段反应的离子方程式为____________________________。

（3）根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度_______。