下列图1中A是常见的金属，B是一种常见的无色无味的液体．C是一种有磁性的黑色氧化物，E是一种无色无味的有毒气体．根据下列图1、图2，回答下列问题：

（1）写出A+B的蒸气高温反应的化学方程式：
（2）E和N₂是等电子体，电子式相似，请写出E可能的电子式：
（3）在101kPa和150℃时，可逆反应E （g）+B （g）F （g）+D （g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t₁时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）．
A、升高温度B、增大压强C、加入催化剂
（4）若G是一种黄绿色单质气体，则H的水溶液呈性（填“酸、碱、中”），理由是（用离子反应方程式表示）：．若向0.01mol?L^-1 10ml H的溶液中加入等体积等浓度的KSCN溶液，现象．向该混合体系中加入少量1mol?L^-1　KSCN溶液，溶液颜色，若改加少量KCl浓溶液颜色（填“变深、变浅、不变”）．

在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A （g）+B （g）?3C （g）+D （s），已知将2mol A和1mol B充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为w mol，C在平衡混合气体中的体积分数为n%．
（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（选择序号）．
A、体系压强不再变化B、v_正A=v_逆B C、体系的密度不再变化D、混合气体的平均相对分子质量不再变化
（2）如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，结果：C的物质的量为2w mol，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是．
A、4mol A+2mol B+3mol C
B、1mol A+1mol B+3mol C+1mol D
C、6mol C+4mol D
D、2mol A+1mol B+3mol C+2mol D
E、6mol A+3mol B+1mol D
（3）此反应的v-t图象如甲图，若其他条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如乙图，请用“=、＜、＞”填空：①a₁a₂； ②两图中阴影部分面积：甲乙．

室验室制N₂O₄需用NO₂时，可用无水硝酸盐加热分解获得．已知硝酸盐分解时NO₃^-完全转化为NO₂，现有硝酸盐：a Cu （NO₃）₂、b Mn （NO₃）₂、c Hg （NO₃）₂，若利用加热分解方法制NO₂，已知它们分解后的固体生成物为CuO、MnO₂、Hg等，并按以下装置（如图所示）制取N₂O₄；
（1）三种硝酸盐分解时氧化产物与还原产物物质的量之比等于1：4的是．
（2）在A中试管内应装入的上述硝酸盐粉末（使产生的NO₂最纯净）中应选用的是（写化学式），其反应的化学方程式为，不应该用的硝酸盐是，理由是．
（3）B中的烧瓶得到的气体应为色，理由是．
（4）C装置的作用是．
（5）D装置的作用是，其中反应的离子方程式为．

在室温下101kPa条件下饱和的H₂S水溶液的浓度为0.1mol/L，此溶液的pH为4，向此溶液中滴入甲基橙．现用此溶液分别进行以下各实验：
（1）向此溶液中加入适量浓溴水，溶液的pH值变（大或小），溶液的颜色可能由色变色．
（2）向此溶液中通入足量的O₂，溶液的pH值变（大或小），该反应的化学方程式为．
（3）向此溶液中加入少量Na₂S晶体，溶液的pH值变．

从物质A（某正盐）的水溶液出发有下图所示的一系列变化，其中气体D遇湿润红色石蕊试纸变蓝．完成下列离子反应方程式：

（1）B+KOH→D：
（2）E→F：．

用已知浓度的盐酸来测NaOH溶液的物质的量浓度时（NaOH溶液放入锥形瓶中，盐酸装入滴定管中），下列各项操作使测定结果偏高的是，无影响的是．（填代码）
①酸式滴定管，用蒸馏水洗涤后未用盐酸润洗．
②碱式滴定管，用蒸馏水洗涤后未用NaOH溶液润洗．
③装盐酸的滴定管尖嘴内气泡未赶掉就滴定，而滴定后气泡消失．
④装有NaOH溶液的滴定管尖嘴的气泡未排出就进行取液，取液后气泡消失．
⑤酸式滴定管，开始仰视读数，终了时俯视读数．
⑥锥形瓶中有少量蒸馏水，就用来取待测液，接近终点时，用蒸馏水冲洗内壁．
⑦用NaOH溶液润洗了锥形瓶．
⑧在滴定过程中，摇动锥形瓶时，有液体溅出．
⑨指示剂变色后，又立即消失，就停止了滴定．

将10ml 0.1mol?L^-1氨水与20ml 0.1mol?L^-1盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（　　）

25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液混合，恰好中和，且已知Va＜Vb，a=0.4b，a的取值范围是（　　）

下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是（　　）

在相同温度下，等体积，等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na₂SO₄　②H₂SO₃　③NaHSO₃　④Na₂S中含带电微粒数由多到少的顺序是（　　）