【题目】把铝、铁混合物 1.1g 溶于200mL 5molL ﹣1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6molL ﹣1（溶液体积变化忽略不计）．求：
（1）反应中消耗HCl的物质的量．
（2）该混合物中铝、铁的物质的量．

【题目】为倡导“节能减排”和“低碳经济”，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料乙醇。一定条件下发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。

（1）在一定条件下，在20 L密闭容器中按物质的量比为1∶3充入CO2和H2，温度在450 K，n(H2)随时间变化如表所示：

在450 ℃、0～1 min，v(CH3CH2OH)＝________；此温度下该反应的化学平衡常数为________(结果保留三位有效数字)。

（2）在5 MPa下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化曲线如图所示：

曲线乙表示的是 ________(填物质的化学式)的体积分数，图像中A点对应的体积分数b＝________%(结果保留三位有效数字)。

（3）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________。

A．升高温度

B．将CH3CH2OH(g)及时液化抽出

C．选择高效催化剂

D．再充入l mol CO2和3 mol H2

（4）25 ℃、1.01×105Pa时，9.2 g液态乙醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出273.4 kJ的热量，写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：________________________。

（5）以石墨为电极，氢氧化钠、乙醇、水、氧气为原料，可以制成乙醇的燃料电池，写出发生还原反应的电极反应式：_____________________________________。

己知转化过程中反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是

A. 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态

B. 若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g

C. 常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6

D. 常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5

A. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

又知J为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如下图所示(图中球与球之间的连线表示单键或双键等化学键)。

试回答下列问题：

（1）肉桂酸甲酯(H)的结构简式为_______。

（2）现测出A的核磁共振氢谱图有6个峰，且面积之比为1∶2∶2∶2∶1∶2。用芳香烃A为原料合成H的路线如下(部分反应物和反应条件已略去)：

①化合物F中的官能团有__________(填名称)。

②F→G的反应类型是__________。

③书写下列化学方程式：

F→I：____________________。

G→H：_________________________。

④其中F的同分异构体甚多，其中有一类可用通式表示(其中X、Y均不为氢原子)，试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：_____________________。

【题目】密闭容器中进行如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)，X、Y、Z起始浓度分别是0.2mo1/L、0.6mol/L、0.4mol/L，当达到平衡时，下列数据可能正确的是

A. X为0.25mol/L，Z为0.5mol/L B. Y为1.2mo1/L

C. X为0.3mol/L，Z为0.3mol/L D. Z为0.6mo1/L

A.分子直径的大小B.分子间距离的大小

C.分子数目的多少D.分子间引力的大小

【题目】硫酸常用于金属表面除锈．（原理：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O）
（1）把50g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
（2）要使16gFe2O3恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少？

【题目】取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00molL﹣1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100molL﹣1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mlL﹣1盐酸恰好完全中和．计算：
（1）混合物中Na2SO4的质量；
（2）混合物中Na2CO3的物质的量．

【题目】下列有机物能与NaOH反应的是（　　）
A.乙烷
B.乙醇
C.乙酸
D.苯