【题目】电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池。反应原理为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)。根据此反应判断下列叙述错误的是(　　)

A. 放电时负极反应为：Pb(s)＋SO(aq)－2e－===PbSO4(s)

B. 充电时电能转化为化学能

C. 放电时，电解液的密度增大

D. 充电时，电解液的pH减小

【题目】下列叙述正确的是（　　）
A.1 mol O的质量是 32g/mol
B.OH﹣的摩尔质量是17g
C.1mol H2O的质量是18g/mol
D.CO2的摩尔质量是44g/mol

【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态

①混合气体的压强　 ②混合气体的密度　 ③ B的物质的量浓度　 ④ 混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量　 ⑥v(C)与v(D)的比值　 ⑦混合气体的总质量　⑧混合气体的总体积 　⑨C、D的分子数之比为1∶1

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨

【题目】次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： ．
（2）H3PO2中，磷元素的化合价为 ．
（3）NaH2PO2是正盐还是酸式盐？其溶液显性（填弱酸性、中性、或者弱碱性）．
（4）H3PO2也可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子，阴离子通过）：

①写出阴极的电极反应式 ．
②分析产品室可得到H3PO2的原因 ．
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2 ， 将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质．该杂质产生的原因是： ．

根据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是（ ）

A. Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸

B. Mc的最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱

C. Og是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的

D. 根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理

A. BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构

B. 18gH2O和D2O的中子数都为10NA个

C. 78 g Na2O2晶体中所含离子数目为3NA

D. 氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

（1）图中缺少的仪器或用品有______、______。

（2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_____次。

（3）把温度为15.0℃，浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g/mL)，生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下:

①计算表格中第一组实验测出的中和热△H1=______(保留一位小数)。

②写出表格中第二组实验的热化学方程式:_______________(保留一位小数)。

③两组实验结果差异的原因是________________。

④碱溶液过量的原因是___________。

（1）F元素名称为_______，在周期表中的位置是_____________。

（2）用电子式表示D与B以1:1的原子个数比形成的化合物的形成过程__________。

（3）化合物BD2中存在的化学键为_____键(填“离子”或“极性”或“非极性”)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为______化合物(填“离子”或“共价”)。

（4）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成。且甲、乙的水溶液均呈碱性，且乙可以用于治疗胃酸过多。则甲、乙反应的离子方程式为____________。

（5）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_________(用元素符号表示)。

（6）B的非金属性___于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论:_________。

（7）B的最简单氢化物可作为燃料电池的___极，写出熔融碳酸钠介质中负极电极反应式:_____。

①氢解反应:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H1=+7kJ/mol

②水解反应:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2

已知反应中相关的化学键键能数据如下:

回答下列问题:

（1）在以上脱除COS的反应中，若某反应有1mol电子发生转移，则该反应吸收的热量为____kJ。

（2）已知热化学方程式CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3，则△H3=_____kJ/mol。

（3）某温度下，在某密闭容器中进行COS的氢解反应

①当反应达到限度后，增大容器的体积，则正反应速率_____(填“增大”“减小”或“不变”)；

②当容器体积不变时，若起始时充入COS和H2的体积比为1:2，下列情形能表明反应达到平衡状态的是______。

a.气体密度不变 b.COS与H2浓度比不变

c.混合气体的平均相对分子质量不变 d.COS体积分数不变

③当容器体积不变时，若COS和H2的起始物质的量比为1:a，平衡后COS和H2的物质的量比为1:10a，则此温度下H2平衡转化率为______(用含a的式子表示)。

（4）羰基硫的氢解或水解反应能否设计成原电池_____(能或否)，理由是________。

（5）用金属储氢材料(MH)、铂(Pt)、硫酸溶液组成的原电池可以使羰基硫脱硫处理。

①原电池的负极材料是____(填化学式)。

②写出原电池的正极反应式_________，正极周围溶液pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。

③原电池工作时，硫酸溶液的作用是___________。

【题目】对于反应中的能量变化，表述正确的是（　　）
A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B.断开化学键的过程会放出能量
C.加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.酸碱中和反应都是吸热反应