【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺如图1：
（1）“合成”步骤可以得到ClO2 ， 其反应的化学方程式为 ．
（2）“电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为 ．
（3）反应生成的ClO2可用于高效脱除烟气中的SO2 ． 以ClO2脱除SO2实验时SO2脱除率与溶液pH关系如图2所示．pH在3～7.6之间时，随pH增大，ClO2氧化性减弱，脱硫率降低．而当pH＞7.6时，随pH增大，SO2脱除率又升高，其原因可能为 ．
（4）国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%，分析纯试剂纯度≥99.7%，化学纯试剂纯度≥99.5%．为了确定某批次NaClO2产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取10.00g样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI溶液；充分反应后，将反应液定容至200mL，取出20.00mL于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.00molL﹣1的Na2S2O3溶液与之反应，消耗Na2S2O3溶液22.00mL．该样品可达试剂纯度．（写出计算过程） 已知：ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣ ， I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ．

（1）基态o原子的外围电子排布图______________；基态p3+的最外层电子排布式_________；n的原子结构示意图__________。基态j原子的核外电子填充时最高能级符号为_______。

在以上元素中，没有未成对电子的元素有______种。

（2）原子序数为52的元素x在元素周期表中与以上______________元素在同一族（填写以上表中字母对应的元素符号）。

（3）上表中o、p两个字母表示的元素的第三电离能分别为I3(o)和I3(p)，则I3(o)__I3(p)（填“>”或“<”）。理由是_____________________________。

（4）将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序____________________（用元素符号表示），第一电离能由大到小排序______________（用元素符号表示）。

【题目】有关物质的转化关系如图1所示．A是黑色非金属单质，C、E、F均为氧化物，E、F常温下呈气态，且E能使品红褪色，G是一种常见的无色液体，I是一种难溶于水的白色胶状沉淀，能溶于B溶液．请回答下列问题：
（1）C的化学式为 ．
（2）G的电子式为 ．
（3）写出①反应的化学方程式： ．
（4）写出过量的F参加反应时②的离子方程式： ．

A. 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol

B. 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧，则a、b的关系是a＝4b＋c

C. 反应KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成4 mol Cl2转移的电子数为8NA

D. 磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe3O4＋HNO3(稀) Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平)23.2 g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.1 mol电子

I.C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） K1；

Ⅱ.CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） K2；

Ⅲ.CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s） K3；

（1）该工艺制H2总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，其反应的平衡常数K=_______________（用K1、K2、K3的代数式表示）。在2L的密闭容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能说明反应达到平衡状态的是__________。

a．容器内混合物的质量不变 b．H2与H2O（g）的物质的量之比不再变化

c．混合气体的密度不再变化 d．形成 a mol H-H键的同时断裂 2 amol H-O键

（2）对于反应Ⅰ，不同温度和压强对H2产率影响如下表。

由表中数据判断：p1 ______ p2（填“＞”、“＜”或“＝”）

下列图像正确的是_________。

（3）已知反应Ⅱ的△H= －41.1 kJ/mol， C＝O、O－H、H－H的键能分别为803kJ/mol，464 kJ/mol、436 kJ/mol，则 CO中碳氧键的键能为___________ kJ/mol。

（4）对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡向_____________（填“正反应”、“逆反应”）方向移动；当重新平衡后，CO2浓度_________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

I.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

a.Na2O2　　b.HNO3　　c.FeCl3　　d.KMnO4

（2）加入NaOH溶液调溶液pH=8时，除去的离子是________(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaRMRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子__________(填序号)。

a.Fe3+　　b.Al3+　　c.Ca2+　　d.Mg2+

II.酸性条件下，铬元素主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。该法用Fe、石墨分别作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3和Fe(OH)3

（3）电解时连接铁棒的一极是电源的_________极。

（4）写出电解时阳极的电极反应式____________________；阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________________________；

（5）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为________时才能使c(Cr3+)降至1×10-5molL-1

A. Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y>R

B. 简单离子的半径：X<Z<M

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R<N

D. 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

【题目】2.48g铁铜合金完全溶解于80mL 4.0molL﹣1稀硝酸中，得到标准状况下672mL NO气体（假设此时无其他气体产生），下列说法正确的是（ ）
A.取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现
B.该合金中铁与铜的物质的量之比是1：2
C.反应后溶液（忽略溶液体积变化）中c（H+）=2.5 molL﹣1
D.向反应后的溶液中加入2.0 molL﹣1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL

（1）用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟气脱硫。已知：

①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1

③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1

CO将SO2 还原为单质硫的热化学方程式为_____________________________________。

（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡后测得各组分的浓度如下：

①反应达到平衡时，CO的转化率为_______________。

②该反应的平衡常数K=________________。

③恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是__________(填标号)。

A．v正(CO)=2v逆(H2) B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

④若将容器体积压缩到1L，则达到新平衡时c(H2)的取值范围是_____________。

⑤若保持容器体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正__________v逆(填“>”<”或“=”)。

（3）常温下，HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________，常温下NO2-水解反应的平衡常数Kb=__________(保留两位有效数字)。

A.该材料能溶于水

B.该材料对铁质管道没有腐蚀性

C.二氧化硅可用来制造光导纤维

D.用激光笔照射二氧化硅气凝胶可产生丁达尔效应