A. 一定条件下反应I2+H22HI中，H2的转化率不能达到100%

B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快

D. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0达平衡后，升高温度反应速率加快

【题目】对于可逆反应2A(g)＋3B(g)4C(g)＋2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(　　)

A. v(A)＝1.0 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝1.8 mol·L－1·min－1

C. v(D)＝0.2 mol·L－1·s－1 D. v(C)＝0.6 mol·L－1·min－1

已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是__________________________（写一点）；浸取铬时反应的离子方程式为_______________。

（2）步骤Ⅱ滤渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。

（3）步骤Ⅲ除铁时，溶液的pH对铁的去除率影响如图1所示：

图1 图2

pH小于2.3时，铁去除率低，其原因是_______________________________________。

（4）步骤Ⅳ能说明沉淀已洗涤干净的操作是________________________________________。

（5）步骤Ⅴ沉铬时，生成Cr(OH)3的化学方程式为_____________________________；沉铬时，溶液pH与铬的回收率关系如图2所示，当pH＞8.5时，pH越大，铬的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。

【题目】某学生在实验室制取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点℃124～126，反应温度115～125℃），其反应装置应选择（ ）
A.
B.
C.
D.

（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：

①实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。

②实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为________，其作用是________。

（2）将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为________。

②装置D中的现象为________。

③装置E中无水氯化钙的作用为________。

④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是________。

（3）NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示：

①阴极的电极反应式为______________________。

②吸收塔内发生反应的离子方程式为_________________。

已知：

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基

②醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：

③

请回答：

（1）下列说法不正确的是_________________；

A．化合物A能与FeCl3发生显色反应

B．化合物C能够发生银镜反应

C．I转化为J属于加成反应

D．K与足量NaOH溶液反应时，1molK最多可消耗3molNaOH

（2）化合物D的结构简式为_____________________________________；

（3）E→F的化学方程式为____________________________________________；

（4）G也可以与环氧丙烷（）发生类似反应G+J→K的反应，其生成物的结构简式为_____________________（写一种）；

（5）写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式___________________；

①能与氯化铁溶液发生显色反应

②1H-NMR谱显示分子中苯环上有两种不同化学环境的氢原子

（6）通常采用有机物H为原料合成有机物I，请设计该合成路线_________________（用流程图表示，无机试剂任选）。

（1）硼元素有10B和11B两种天然稳定同位素，在基态11B原子中，价电子中存在______对自旋方向相反的电子。第一电离能介于B与N之间的第二周期元素有______种。

（2）目前已制得二十多种硼氢化合物，如乙硼烷B2H6、丁硼烷B4H10等在能源方面前景可期。

①NH3能通过配位键与硼元素的某种氢化物作用得到化合物M, M是一种新的储氢材料，加热M 会缓慢释放出H2，并转化为化合物N, M、N分别是乙烷、乙烯的等电子体。M的结构式为______须标出配位键），氮原子在M、N分子中的杂化方式分别为_________。

②B2H6可作火箭燃料，将B2H6气体通入H2O中的反应为B2H6＋6H20=2H3BO3+6H2↑，据此可判断反应中所涉及元素的电负性从小到顺序为_________。

③以硼酸(H3BO3)为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，可将竣基直接还原成醇。

CH3C00H CH3CH2OH

上图中乙酸分子键角1＞键角2，其原因为_____________。

（3）磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，如图1所示。

①图II是磷化硼沿Z轴的投影图，请在图II中圆球上涂“”和画“×”分别表明B与P的相对位置_____________。

②已知晶胞边长为apm，则磷化硼的密度是______g/cm3（只要求列算式）。

【题目】在第二次世界大战中拯救了成千上万士兵的生命，被誉为与原子弹、雷达齐名的当时三大发明之一的药物是（　　）
A.青霉素
B.阿司匹林
C.麻黄碱
D.抗酸药

【题目】设计一个简单的一次性完成实验的装置图，目的是验证醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序．

（1）利用如图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：接接接（填字母）
（2）写出装置Ⅰ和Ⅱ中的实验现象：
Ⅰ中
Ⅱ中 ．
（3）写出装置Ⅰ和装置Ⅱ中发生反应的方程式
Ⅰ中
Ⅱ中 ．
（4）由强到弱排序三者的酸性顺序＞＞（填结构简式）

A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 1：1