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【题目】有6种短周期元素,原子序数按E、D、B、A、F、C的顺序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A与B可形成离子化合物A2B,且离子的电子数均相同;D和E可形成4核10电子的分子;F是第三周期元素的简单离子中半径最小的。试回答下列问题(用相应的元素符号表示):
(1)写出B在元素周期表中的位置: _______________;C的原子结构示意图为_______________。
(2)B与E形成的化合物E2B2的电子式为__________;D和E形成4核10电子的分子的结构式为__________;A、B、E形成的化合物中存在的化学键____________________。
(3)元素A与元素F相比,金属性较弱的是________(用元素符号表示),写出实验室制备其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________________________________________。
(4)常压下1.6gC的单质在足量的空气中完全燃烧放出14.85kJ的热量,写出表示其燃烧热的热化学方程式_______________________________________ 。
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【题目】(1)第ⅢB族有_____种元素,第117号元素属于_________元素(填“金属”或“非金属”);
(2)第5周期第ⅤA族元素的元素名称为_________,原子序数为_______;
(3)第4周期元素硒的某一核素含有46个中子,该元素的原子符号为_______;
(4)和是元素X的两种稳定的天然同位素,它们的原子质量分别为a g和b g,在自然界中所占的原子百分比分别为m%和n%,已知12C原子的质量为W g,则的相对原子质量为___________,元素X的近似相对原子质量为______________________。
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【题目】将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解,并收集还原产物NO气体(假设还原产物只有一种)。然后向反应后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液,下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。
(1)生成的NO在标况下的体积为___________L。
(2)Cu的物质的量为_________mol。
(3)稀硝酸的浓度为___________mol/L。
(4)a的值为_________。
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【题目】A是一种重要的化工原料,部分性质及转化关系如图:
请回答:
(1)C中官能团的名称是 .
(2)A→D的反应类型 .
A.取代反应
B.加成反应
C.氧化反应
D.还原反应
(3)写出C、D反应的化学方程式 .
(4)某烃X与B是同系物,分子中碳与氢的质量比为36:7,化学性质与甲烷相似.现取两支试管,分别加入适量溴水,实验操作及现象如下:
有关X的说法不正确的是 .
A.相同条件下,X的密度比水小
B.X的同分异构体共有6种
C.X能与Br2发生加成反应使溴水褪色
D.试验后试管2中的有机层是上层还是下层,可通过加水确定.
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【题目】糖类、油脂、蛋白质能在人体中(填“氧化”或“还原”),供给人体所需要的能量.其中是含热能最高的营养物质.根据溶解性的不同,维生素B类属于溶性维生素,维生素D 属于溶性维生素.某药品标签上贴有“OTC”符号,它表示 , “R”表示 .
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【题目】某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子,取等质量的两份该固体,进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离);
①一份固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀4.46g,在沉淀中加入过量稀盐酸,沉淀没变化.
②另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(保准状况).
下列说法正确的是( )
A.该固体中一定含有NH4+、SO42﹣、Na+
B.该固体中一定没有Cu2+、Cl﹣
C.该固体中只含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
D.根据以上实验,无法确定该固体中有Na+
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【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N—N为154,则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是:
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【题目】用6 g CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取少量的CO2,反应过程中生成的CO2的体积(已折算为标准状况)随反应时间变化的情况如右图所示。下列说法正确的是
A. OE段表示的平均反应速率最快,可能的原因是该反应是放热反应
B. EF段用HC1浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)
C. 在F点收集到的CO2的体积最大
D. 在G点以后收集的CO2的量不再增多,原因是稀盐酸已反应完全
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【题目】下列方程式正确的是
A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-
B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜: Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
C. 将过量SO2通入冷氨水中: SO2+NH3·H2O =HSO3-+NH4+
D. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热: NH4+ +OH-NH3↑+H2O
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