【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B. T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝a-b/t1　　mol/(L·min)

C. M点的正反应速率υ（正）大于N点的逆反应速率υ（逆）

D. M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
A.向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色
B.实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉
C.加热FeCl3溶液颜色会变深
D.KAl（SO4）212 H2O可用于净水

A. 4:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 1:4

A. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

C. 氯元素的近似相对原子质量为35.5，则它在自然界中存在的两种同位素35Cl和37Cl的原子个数比为1:3

D. 金属与非金属分界线附近的元素既有金属性，又有非金属性，称为过渡元素

A.加人NaOH溶液B.先加入KSCN溶液再加氯水

C.先加氯水再加KSCN溶液D.加入锌片

A. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C. IA族元素Li、Na、K的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

D. ⅥA族元素O、S、Se的位置从上至下，故、、稳定性依次减弱

【题目】1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g） bZ（g）.反应达到平衡后，测得X的转化率为25％.而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的5/6，则a和b数值可能是（ ）

A. a=1,b=2 B. a=1,b=3

C. a=2,b=3 D. a=2,b=1

【题目】诺贝尔化学奖得主GerhardErtl曾深入研究了Pt金属表面催化CO氧化反应的模型,下列关于的说法正确的是( )

A. 的中子数与质子数之差是134 B. 的核外电子数是202

C. 和互称为同位素 D. 和是同一种核素

（1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是___________________________________；

（2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

（3）如图所示，仪器A的名称是____________________；

（4）重复三次实验，记录的实验数据如下：

已知：Q=cmΔt，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。计算ΔH=___________kJ/mol

（5）实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等、“不相等”），所求中和热______（填“相等、“不相等”）．

Ⅱ．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学一次性完成N、C、Si的非金属性强弱的比较；乙同学完成了氧元素的非金属性比硫强的实验。

（1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3 溶液⑤SiO2

试剂A为_________；试剂C为_________（填序号）

（2）乙同学设计的实验所用到试剂A为________；装置C中反应的化学方程式为___________________________。

【题目】Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3（Cl﹣和ClO﹣）的比值与反应的温度有关，用40gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度molL﹣1；
（2）某温度下，反应后溶液中c（Cl﹣）=6c（ClO﹣），则溶液中c（ClO﹣）=molL﹣1 ．