A.HClB.NH4ClC.H2O2D.H2

A.负极反应式：Pb﹣2e﹣+SO42﹣＝PbSO4B.电池放电时，溶液的酸性增强

C.PbO2得电子，被氧化D.PbO2是电池的负极

A. 元素的最高正化合价：

B. 一定条件下，①和②的单质都只能形成一种氢化物

C. 38 g ③的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为1mol

D. 元素④在自然界中存在游离态

（1）P可以在溶液转变成Q，现象是_______________________

（2）C的电子式为___________________。

（3）D和L在一定条件下可以发生反应，该反应可放出大量的热。写出该反应的化学方程式________。

（4）a g C、D的混合物可以与b g B反应得到只含一种溶质的 c mL溶液，产生气体体积为V L，下列说法正确的是________________

A．V L气体中F和H的物质的量比为6：1

B．所得溶液密度为 g/mL

C．向所得溶液中通入HCl气体，恰好使溶液中沉淀质量最大，则气体物质的量为mol

D．溶液的物质的量浓度为mol/L

（5）写出G溶液和K溶液混合反应的离子方程式________________________________。

（6）将一定量C加入M溶液中，若恰好将M溶液中阳离子氧化，写出该反应离子方程式________

[沉淀制备]称取12. 5 g胆矾(CuSO4 5H2O)溶于87. 5mL蒸馏水中，滴加少量稀硫酸(体积可以忽略不计)，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，并用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，最后低温烘干备用。

[实验探究]我们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。

根据以上实验回答下列问题

（1）配制硫酸铜溶液的过程中滴加稀硫酸的作用是_______________________________，

所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为_____________________。

（2）实验室通常使用加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液的方法制取N2，该反应的化学方程为：__________________________________________________。

（3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，通入适量N2，然后关闭K，再点燃D处酒精灯。

C中盛装的试剂应是___________。加热D后观察到的现象是_______________________。

（4）经查阅文献知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9，Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是（____）

a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强

b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

c.相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

（5）待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是_____________。若装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后经称量，装置E的质量增加0.27g，F中产生沉淀1.97g。则该蓝绿色固体的化学式为_____________。[写成xCuCO3·yCu(OH)2的形式]

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将①④混合，若c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合液一定呈碱性

C．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>①

D．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③

【题目】氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用．
（1）以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol．
该反应体系未达到平衡时，增大压强对逆反应速率的影响是（填增大、减少或不变）．
（2）①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式
②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1=1.0×10﹣6 ， 则0.01molL﹣1 N2H4水溶液的pH等于
（忽略N2H4的二级电离和H2O的电离）．
③已知298K和101KPa条件下，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ，则N2H4（l）的标准燃烧热的热化学方程式
（3）科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸．

实际操作中，增大N2O4 ， 对此请给出合理解释

A.镁条与稀盐酸的反应B.Ba（OH）28H2O 与 NH4Cl 的反应

C.灼热的炭与 CO2的反应D.氢气在氧气中的燃烧反应

A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B. pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C. V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)

D. V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是

A. 550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动

B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总