下列实验方案中.不能测定Na2CO3和NaHCO3.混合物中Na2CO3质量分数的是( )A．取a g混合物充分加热.剩余b g固体B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应.加热.蒸干.灼烧.得b g固——青夏教育精英家教网—

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下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃，混合物中Na₂CO₃质量分数的是（　　）

A．取a g混合物充分加热，剩余b g固体

B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体

C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g

D．取a g混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

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化学中有许多物质之间的反应符合如图关系图，图中其他产物及反应所需条件均已略去．下列说法正确的是（　　）

A．若X、Y为Fe，Z是氢氧化钠则D可能为氢氧化铁

B．若X为NaOH，Y、Z为氧气，则D一定为酸性氧化物

C．若X、Y为O₂，Z为水则D一定为H₂SO₄

D．若X、Y、Z全为O₂符合条件的A不只一种

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下列叙述正确的是（　　）

A．向NaAlO₂溶液中滴加NH₄Cl溶液，产生白色沉淀，加入NaHCO₃溶液，则不产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO₃）₂固体，铜粉仍不溶解

C．将CO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO₂，产生沉淀

D．除去FeCl₂中少量的FeBr₂，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液

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（2012?江苏二模）下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）

A．合成氨生产中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

D．侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体

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下列离子方程式中正确的是（　　）

A．小苏打溶液中滴加足量石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O

C．向KAl（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，使SO₄^2-全部沉淀：2Al³⁺+6OH^-+3SO^2-₄+3Ba²⁺=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

D．用少量氨水吸收SO₂气体：SO₂+2NH₃?H₂O=2NH⁺₄+SO₃^2-+H₂O

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（2011?西安三模）将a L（标准状况）CO₂通入100mL 3mol?L^-1NaOH溶液中，下列各项为通入CO₂过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（　　）

A．a=3.36时，CO₂+2OH^-=CO

+H₂O

B．a=4.48时，2CO₂+3OH^-=CO

+HCO

+H₂O

C．a=6.72时，CO₂+OH^-=HCO

D．a=8.96时，3CO₂+4OH^-=CO

+2HCO

+H₂O

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设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

A．标准状况下，NO和O₂各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75N_A

B．常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成1molO₂，转移电子的数目为2 N_A

C．常温常压下，0．l N_A个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成的H₂体积大于3.36 L

D．4.4g CO₂所含有的成键电子数约为0.8N_A

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下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．c（I^-）=0.1 mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Al³⁺、ClO^-、SO₄^2-

B．0.2 mol?L^-1NaHC₂O₄溶液中：Ca²⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-

C．由水电离产生的c（OH^-）=1×10^-10 mol?L^-1的溶液中：Ba²⁺、K⁺、NO₃^-、Br^-

D．加入Al能放出H₂的溶液中：K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-

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用某仪器量取液体，若仰视时读数为xmL，平视时读数为ymL，俯视时读数为zmL，若x＞y＞z，则所使用的仪器可能是（　　）

A．滴定管

B．烧杯

C．量筒

D．容量瓶

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工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2-氧化成CO₂和H₂O，反应式为：CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺=CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O；
②过量的Cr₂O₇^2-可用Fe²⁺与之完全反应：

Cr₂O₇^2-+

Fe²⁺+

H⁺-

Cr³⁺+

Fe³⁺+

H₂O
现有0.12g工业甲醇，在H₂SO₄溶液中与25mL 0.2mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液反应，多余的K₂Cr₂O₇再用1mol?L^-1FeSO₄与其反应，结果用去FeSO₄溶液9.6mL．
（1）配平第②步中离子方程式．
（2）计算工业甲醇的质量分数．

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