（1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是______；（填离子符号）

（2）D是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，D的结构式是_______________；

（3）向含B微粒溶液中加入含F微粒溶液，先出现白色沉淀，继续加入含F微粒溶液沉淀溶解，写出该过程的离子方程式__________________________________

（4）向含E微粒溶液中加入含F微粒溶液，并加热生成 C和D，写出该离子方程式____________________。

A. 线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况

B. 线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O

C. 根据图象可计算a=6

D. 原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3

A. 1﹕2 B. 1﹕3 C. 1﹕1 D. 3﹕1

（1）⑥元素在周期表中的位置是第______周期______族；

（2）上表①～⑩十种元素中金属性最强的是______，非金属性最强的是______；（填元素符号）

（3）用电子式写出表中元素④原子与元素⑦原子形成化合物的过程________________；

（4）写出③元素的氢化物与⑩元素的氢化物反应生成盐的电子式__________；

（5）写出③元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量的元素⑨单质反应的离子方程式_________________________________；

（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的化学方程式：______________________________________________。

【题目】利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（ ）
A.可生成H2的质量为0.02g
B.可生成氢的原子数为2.408×1023个
C.可生成H2的体积为0.224L（标准情况）
D.生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量

A. 40 B. 30 C. 20 D. 10

【题目】常温下，将pH=3 的硫酸与pH=9的NaOH 溶液混合，若要得到pH=7 的溶液，混合时硫酸酸与NaOH溶液的体积比为（　　）
A.1：200
B.200：1
C.100：1
D.1：100

（1）用电子式写出形成F2E的过程__________________；

（2）写出CBF物质的电子式______________；

（3）C2B2物质中存在化学键的类型是___________ ，1 molC2B2与足量AB2反应转移的电子数为_______；

（4）由B、C、E形成的简单离子半径由大到小的关系是______________（用离子符号表示）。

【题目】下列关于铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A.将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，可以检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质
B.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
C.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
D.水溶液中Fe2+、H+、SO 、ClO﹣不能大量共存

A. a为阳极，电极反应式为Fe—6e- +8OH- =FeO42- +4H2O

B. 为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜

C. 在电解过程中溶液中的阳离子向a 极移动

D. 铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH-－4e-=O2↑+2H2O