A. 钠在空气中燃烧，发出苍白色火焰

B. 钠露置在空气中，表面生成淡黄色的Na2O

C. 钠可以保存在煤油中

D. 钠与水反应的现象可以说明钠的硬度小、熔点低、密度比水小

【题目】密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）2Z（g）△H=Q kJ/mol，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）

A.T1＜T2 ， P1＜P2 ， Q＞0
B.T1＞T2 ， P1＞P2 ， Q＞0
C.T1＞T2 ， P1＞P2 ， Q＜0
D.T1＜T2 ， P1＜P2 ， Q＜0

【题目】某溶液中存在大量的H+、SO42﹣、Cl﹣ ， 该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
A.OH﹣
B.NO3﹣
C.Ag+
D.Ba2+

A.用苯可以萃取溴水中的溴单质

B.蒸馏时，应将温度计水银球插入液面下

C.为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

D.凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂

（1）D在周期表中的位置为________________________。

（2）E元素的原子结构示意图为______________________。

（3）A与C组成原了个数比为1:1的化合物中含有的化学键为______(填“极性键”、“非极性键”或“离了键)。

（4）含有A、B、C、D四种元素的离子化合物X和Y:

①已知1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式为_________________________________。

②已知1molY能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体，Y又能与氯水反应，Y的化学式为_____________________________。

【题目】常温下，柠檬水溶液的pH是4，苹果醋溶液的pH是5，则柠檬水溶液与苹果醋溶液的c（OH﹣）之比为（ ）
A.10：1
B.1：10
C.2：1
D.4：5

A.光导纤维的主要成分是晶体硅

B.镁可用于制造信号弹和焰火

C.氢氧化铁胶体能用于净水

D.二氧化碳不可用于漂白纸浆

请回答下列问题:

（1）写出下列反应的化学方程式:

反应①_____________________________________；

反应②_______________________________________；

反应③____________________________________________；

（2）用Na2CO3溶液吸收I生成CO2，若9.2gI和Na2CO3溶液完全反应时转移0.1mol电子，则反应的离子方程式为__________________________________。

【题目】下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出．

根据信息回答下列问题：
（1）基态Ga原子的最外层电子排布式为
（2）铁元素位于元素周期表的区；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5 ， 在Fe（CO）5中铁的化合价为 ．
（3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO互为等电子体的分子和离子分别为和（填化学式）．
（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 ．
（5）根据VSEPR模型预测ED4﹣的空间构型为 ． B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为（写2种）．

【题目】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大．A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒．
（1）A元素的第一电离能B元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为（用元素符号表示）．
（2）D元素原子的价电子排布式是 ．
（3）C元素的电子排布图为；E3+的离子符号为 ．
（4）F元素位于元素周期表的区，其基态原子的电子排布式为 ．
（5）G元素可能的性质 ．
A.其单质可作为半导体材料
B.其电负性大于磷
C.最高价氧化物对应的水化物是强酸．