A.HClB.H2O2C.K2OD.H2SO4

【题目】把7.2g铁粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（ ）
A.3.5 mol/L
B.4.5 mol/L
C.7.0 mol/L
D.9.0 mol/L

【题目】298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398 K进行，某时刻测得n(NO2)＝0.6 mol，n(N2O4)＝1.2 mol，则此时，下列大小关系正确的是(　　)

A. v(正)>v(逆)

B. v(正)<v(逆)

C. v(正)＝v(逆)

D. v(正)、v(逆)大小关系不确定

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A. ①②③ B. ②③④

C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

A. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

B. 甲中铜被氧化，乙中锌被氧化

C. 产生气泡的速率甲比乙快

D. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

(1)实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于________(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物；

(2)实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的离子方程式：___________________________。当有0.2 mol电子转移时，产生氯气的体积(标准状况)是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。

(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________________，D：________________。

(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1︰1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)____________________________。

(5)有人预测SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，你认为该预测是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________。

【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①NaAlO2（aq） Al（OH）3 Al2O3（熔融） Al Fe
②S SO3 H2SO4
③Cu（OH）2CO3 CuCl2（aq） Cu
④Fe2O3 FeCl3 无水FeCl3
⑤饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3 ．
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤

A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣

B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣

C. 沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物

D. 若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06molL﹣1

【题目】在含有大量K+、OH﹣、CO32﹣的溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
A.NH4+
B.Al3+
C.Ca2+
D.SO42﹣

【题目】如图装置就用于实验室制取NH3 ， 并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的是（ ）
A.
吸收NH3制取Al（OH）3
B.
在不断搅拌下分离Al（OH）3和NH4Cl溶液
C.
制取NH3
D.
蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl