A.在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键

B.非极性键只存在于双原子的单质分子中

C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

②向滤液b中滴加0.1molL﹣1KI溶液，出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.1molL﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．

下列分析不正确的是（　　）

A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）

B. 滤液b中不含有Ag+

C. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶

A.单质的密度依次增大

B.单质的熔、沸点依次升高

C.Cl2可以从KI溶液中置换出I2

D.Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl2

【题目】根据问题填空：
（1）工业上利用CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素： 2NH3（g）+CO2（g） CO（NH2）2（S）+H2O（g）△H
若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是 ．
a．CO2与H2O（g）浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变
c．2v（NH3）正=v（H2O）正 d．容器中氨气的浓度不再改变
（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂． ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．
①写出700℃～980℃时发生反应的化学方程式： ， 物质B的化学式是 ． （A、B均为硫的氧化物）
②硫酸锌分解生成的SO2经图2中的两个循环可分别得到S和H2SO4 ． 写出循环I中反应2的化学方程式：；循环II中用惰性电极电解，阳极反应式是 ．

【题目】如图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：请完成下列问题：

（1）若D是单质，且与A属于同一主族，反应在高温下进行，则：
①此反应的化学方程式是 ．
②D单质的一种重要用途是 ．
（2）若B为黄色固体，D为固体化合物，则该反应为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
①当有1molC生成时，该反应转移电子的总数是 ．
②将C通入足量的酸性KMnO4 溶液中，发生反应的离子方程式为 ．
（3）若B是一种碱性气体，D为化合物，则：
①该反应的化学方程式是 ．
②B在加热条件下与CuO反应有Cu生成，该反应的化学方程式为；有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O．已知Cu+在酸性溶液中不能稳定存在，为验证Cu2O是否存在，可取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，则证明含有Cu2O．请写出发生反应的化学方程式： ．

A. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 B. 苯在一定条件下与氢气反应

C. 甲烷与氯气在光照条件下反应 D. 乙醇在一定条件下生成乙醛

【题目】为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L（标准状况下），并测得溶液中H+的浓度为0.5molL﹣1 ， 若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是（ ）
A.上述反应中金属共失去电子0.1mol
B.合金中，铜的质量为2.8g
C.原硝酸的浓度：c（HNO3）=4.5molL﹣1
D.要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5molL﹣1的NaOH溶液60mL

A. 16g CH4含有的原子数为NA

B. 17 g OH- 含有的质子数为9NA

C. 2g D2气体中含有的中子数为0.5 NA

D. 标准状况下22.4 L NH3含有的电子数为NA

A. Na2CO3俗名苏打，NaHCO3俗名纯碱

B. 受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解

C. Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性

D. Na2CO3和NaHCO3各lmol分别与足量的盐酸充分反应，产生CO2质量不相等

【题目】已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B＝H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，则下列说法中一定正确的是

A. 在Na2B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）＋2c（H2B）

B. NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na）＞c（HB）＞c（OH）＞c（H）

C. NaHB水溶液中一定有：c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋c（B）

D. NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性