A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B.图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C.图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D.图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)__________。

(2)X与Y能形成多种化合物，其中相对分了质量是26的分子中，结构式:_______。

(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:

(在水溶液中进行)

其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式:______。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为______。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，由A转化为B的离子方程式为_______。

(1)四种元素的所有化合价中，最低负化合价为______价，最高正化合价为_____价。

(2)甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有消毒杀菌作用，其化学式为_________；化合物乙是一种离子化合物，常用作化肥，其化学式为________。

(3)HYO3的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，说明理由:____________________。

(4)元素Y和W能形成一种化合物YW3。YW3能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式:________________。

A. 随着稀盐酸的加入，溶液中保持不变

B. 根据A点计算，Ka2 (H2CO3)的数量级为10-3

C. B 点所处的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

D. 当pH约为8时，溶液中开始放出CO2气体

A. 碳 B. 氢 C. 氧 D. 氮

A. 原子半径的大小：a＜b＜c＜d

B. x的电子式一定是：

C. 氢化物的沸点：b>d

D. y、w含有的化学键类型完全相同

A. 元素X的原子核内质子数可能为（2a2-l）

B. 元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂

C. 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）

D. 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

A.稀有气体元素化学性质不活泼，最外层电子数均为8

B.除短周期外，其他周期均有18种元素

C.副族元素没有非金属元素

D.碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素

【题目】下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（　　）
A.CH3COOH溶液与NaOH溶液混合
B.Al与Fe2O3高温下的铝热反应
C.KMnO4分解制氧气
D.Na2CO3在溶液中的水解

A. C、H、O、N、P、Fe B. C、H、O、S、N、P

C. H、O、K、S、P、Mg D. N、P、K、Ca