下列说法中正确的是（ ）

A. 电离方程式：H3PO4=3H++PO43-

B. pH=7时存在c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)

C. 向Na3PO4溶液中加入NaH2PO4溶液，不会发生化学反应

D. 相同温度和浓度下，H2PO4-的电离能力弱于HPO42-的水解能力

【题目】加热条件下，将24.0gCuO和Fe2O3的混合物与足量的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g．下列有关叙述中不正确的是（ ）
A.原混合物中CuO和Fe2O3的物质的量的比为1：1
B.参加反应的CO的质量为11.2g
C.原混合物中Fe元素的质量为5.6g
D.原混合物中CuO的质量分数约为33.3%

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A.1 mol NO中含有的原子数目为2NA
B.常温下，22.4L氮气含有的原子数目为2NA
C.1L1 mol L﹣1 MgS04溶液中含有的Mg2+数目为2NA
D.2.8 g硅单质与足量氧气在高温下完全反应时，硅原子失去的电子数目为2NA

A.MgCl2B.FeCl2C.CuCl2D.FeCl3

A. Va＞10 Vb B. Va＝10 Vb C. Vb ＜10Va D. Vb ＞10Va

A. 种类差异很大，含量大体相同

B. 种类和含量差异都很大

C. 种类和含量都是大体相同

D. 种类大体相同，含量差异很大

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；

乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。

已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A、B为（填序号）____；

①稀硫酸溶液； ②浓盐酸； ③碳酸钠粉末；④Na2SO3溶液

写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式为__________________________________________；

（2）甲同学所做实验图1烧杯中现象为____________________________________；

（3）乙同学所做实验图2中B处的现象为__________________________________；

（4）写出图2中A处发生反应的离子方程式为__________________________________________。

(2)用电子式表示CaCl2的形成过程: __________。

(3)氮化钠(Na3N)是科学家制备的种重要化合物，它与水作用产生NH3。请写出Na3N的电子式是__________。

(4)Na3N与盐酸反应生成两种盐，反应的化学方程式为___________。

(1)写出⑩在长式周期表中的位置______________。

(2)元素⑥和⑦的原子序数相差________。

(3)元素②⑤⑧形成的简单离子半径由小到大的顺序是__________。

(4)元素①⑤可以形成多种10电子和18电子的粒子，写出其中符合下列要求的粒子的电子式为:4核18电子的分子________，10电子的阳离子__________。

A.1与9B.6与16C.11与17D.14与8