【题目】人造地球卫星用到的一种高能电池﹣银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣ ． 据此判断，氧化银是（　　）
A.负极，被氧化
B.负极，被还原
C.正极，被还原
D.正极，被氧化

A. O B. H C. N D. C

A. K B. P C. Fe D. Ca

【题目】已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+ ． 现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）

A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
C.开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol
D.K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3

A. X的气态氢化物比Y的稳定

B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C. Z的非金属性比Y的强

D. X与Y形成的化合物都易溶于水

【题目】某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：

下列说法不正确的是（ ）
A.x为NaOH溶液，y为盐酸
B.a→b发生的反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓
C.b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解
D.a、b、c既能与酸又能与碱反应

A. Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

B. FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

C. 钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

D. NaHCO3溶液与稀硝酸反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

【题目】汽车尾气主要的危害是形成光化学烟雾，危害人类健康．HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2 ， 其反应原理为：HNCO+NOx→N2+CO2+H2O，下列说法正确的是（ ）
A.CO2分子中既含有极性键又含有非极性键
B.4.3g HNCO中含有0.1NA个原子
C.反应中NOx是还原剂
D.若NOx中x=2，1mol NO2在反应中转移4NA个电子

方案I:利用FeO吸收CO2获得H2

ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=--2Fe3O4(s)+C(s) △H1=-76.0kJ/mol

ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2=+113.4kJ/mol

（1）3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H3=________。

（2）在反应i中,每放出38.0kJ热量，有_______gFeO被氧化。

方案II:利用CO2制备CH4

300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2，发生反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H4，混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。

（3） ①从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v(H2)=_________。

②300℃时，反应的平衡常数K=____________。

③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2，重新达到平衡时CH4的浓度_________(填字母)。

A.等于0.8mol/L B.等于1.6 mol/L C.0.8 mol/L <c(CH4)<1.6 mol/L D.大于1.6 mol/L

（4）300℃时，如果该容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)，则v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。

（5）已知:200℃时，该反应的平衡常数K=64.8L2·mol-2。则△H4______0(填“>”“<”或“=”)。

方案Ⅲ:用碱溶液吸收CO2

利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(标准状况)，得到吸收液。

（6）该吸收液中离子浓度的大小排序为______________。将该吸收液蒸干、灼烧至恒重，所得固体的成分是__________(填化学式)。

I.制备氢化锂

选择图I中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用):

（1）装置的连接顺序(从左至右)为A→______________。

（2）检在好装蹬装置的气密性，点燃酒精灯前需进行的实验操作是_______________。

（3）写出制备氢化铝锂的化学方程式:__________________。

II. 制备氢化铝锂

1947年，Schlesinger,Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅样，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。

（4）写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式:____________________。

III.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度

（5）按图2装配仪器、检查装置气密性并装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂),启动反应的操作是________。读数之前上下移动量气管右侧的容器，使量气管左、右有两侧的液面在同一水平面上，其目的是_________。

（6）在标准状况下，反应前量气管读数为V1mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2mL。该样品的纯度为_____________(用含a、V1、V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。