【题目】琥珀酸二乙酯是良好的增塑剂和特种润滑剂，也是重要的有机合成的中间体．分析如图中物质间的转化关系，回答问题．

已知：RCN RCOOH
（1）B的结构简式为 ．
（2）C的同分异构体中，与C具有相同官能团的是（写结构简式）．
（3）由C制备琥珀酸二乙酯的化学方程式为： ．
（4）若E为高分子化合物，则由C与D制备E的化学方程式为 ．
（5）若E为八元环状化合物，其分子式为 ．

【题目】下列物质能水解且最终水解产物有两种的是（　　）
A.蔗糖
B.麦芽糖
C.淀粉
D.果糖

A. 绝大多数酶的化学本质是蛋白质

B. 酶催化的化学反应一般是在比较温和的条件下进行的

C. 能够催化脂肪酶水解的酶是脂肪酶

D. 酶的催化效率高是因为其降低活化能的效果显著

己知：①化合物A、E、F互为同分异构体。

②（易被氧化）

③

（1）X中的官能团名称为：___________和___________。

（2）A→B的反应类型为：___________。

（3）B+C→D的化学方程式是：________________________________。

（4）G的结构简式为：___________。

（5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： ________________。

①红外光谱检测表明分子中含有醛基和羟基；

②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

（6）为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化合物F，请写出该合成路线的流程图（无机试剂可任选，合成路线流程图示见本题题干）

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下：

FeS2 +14Fe3++8H2O =15Fe2++2SO42-+16H+

（1）写出“还原”时Fe3+与FeS2发生还原反应Ⅱ的离子方程式：__________________________。实验室检验“还原”已完全的方法是：__________________________。

（2）称取11.76g新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取25.00mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398g；另取25.00mL该溶液用0.0200mol/LKMnO4酸性溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为Mn2+时，消耗溶液的体积为30.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请写出计算过程）_________。

【题目】请按要求回答下列问题：
（1）非诺洛芬是治疗类风湿性关节炎的药物，其结构简式如图：
①非诺洛芬的含氧官能团名称为 ， ②非诺洛芬能发生的有机反应类型有 ．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①在加热、加压和催化剂条件下乙烯与水反应： ．
②CH2=CHCOOCH2CH3的聚合反应： ．

【题目】我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（ ）

A.与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4
B.能发生加成反应，不能发生取代反应
C.在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应
D.标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2

（1） 铝灰用“水洗”的目的是______碱溶时，需在约90℃条件下进行，适宜的加热方式为_____。

（2）“过滤1”所得滤渣主要成分为_________。

（3）用下图左边装置制备CO2时，适宜的药品A 为________、B 为__________；“沉铝”时，通入过量CO2 发生反应的离子方程式为________。

（4）请设计从“过滤2”所得滤渣制取铵明矾的实验方案: 称取一定质量“过滤2”的滤渣，放入烧杯中，____，静置，过滤、洗涤、晾干，得到NH4Al(SO4)2·12H2O [实验中须使用到3mol/L硫酸、(NH4)2SO4、蒸馏水、氨水、pH 试纸； 已知: NH4Al(SO4)2饱和溶液的pH约为1.5，几种物质的溶解度曲线见右上图]。

（1）锌基态原子核外电子排布式为：___________________。

（2）元素锗与砷中，第一电离能较大的是：___________________（填元素符号）。

（3）SeO32-离子中Se原子的杂化形式为：_____________，气态SeO3分子的立体构型为：__________，与SeO3互为等电子体的一种离子为：_________________。（填离子符号）。

（4）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如下图所示（a代表Zn，b代表Se），该晶胞中Se原子周围与之紧邻的其他Se原子数为：_______________________。

A. 氢气的燃烧热为-285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ/mol

B. lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为： CH4(g)+O2(g)= CO2(g) H2O(l) △H= -445 kJ/mol

C. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/mol