【题目】已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和双原子分子M．（组成E分子的元素的原子序数都小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素．）如图，则下列判断中正确的是（　　）
A.常温常压下，L是一种液态有机物
B.E中化学键是极性键
C.G有漂白性
D.上述反应的类型是加成反应

A. 外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn

C. SO42-移向X电极，Y电极上有氢气产生

D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

【题目】在容积固定容器中，发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)， 下列方法中能证明已达到平衡状态的是（ ）

①混合气体的颜色不再变化 ②各组分浓度相等 ③

④一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化

A. ①④ B. ①②④ C. ①③⑤ D. ①④⑤

A. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)===Z(g)

B. a点正、逆反应速率相等

C. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

D. 反应开始到10s，Y转化率为79%

A. H与O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

B. 28g由 C2H4和 C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4NA

C. 在D218O中，质量数之和是质子数之和的两倍

D. 1mol —CH3中含有的电子数为9NA

【题目】如图是利用废铜屑（含杂质）制备胆矾（硫酸铜晶体）的过程
已知：

请回答：
（1）下列物质中最适宜做氧化剂X的是（填字母）．
A.NaClO
B.H2O2
C.KMnO4
D.FeCl3
（2）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择（填化学式）．
（3）操作①的名称是 ．
（4）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3溶液，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是 ．
A.将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀
C.将FeCl3溶液滴加NaOH溶液，将沉淀干燥灼烧，得到Fe（OH）3固体
D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
（5）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质，其原因是（用离子方程式表示）．
（6）若用碳电极电解硫酸铜溶液200mL．通电5min后，阴极增重0.64g，则电解后溶液的pH=（溶液体积变化忽略不计）．

A. 图甲表明,其他条件相同时，H2O2浓度越小,其分解速率越快

B. 图乙表明,其他条件相同时，溶液PH 越小，H2O2分解速率越快

C. 图丙表明,少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

【题目】某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾．
（1）X极与电源的（填“正”或“负”）极相连，氢气从（填“A”、“B”、“C”或“D”）口导出．
（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为（填“阴离子”或“阳离子”）
（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池负极的反应式为 ．
（4）若在标准状况下制得11.2L氢气，则生成硫酸的质量是 ， 转移的电子数为 ．

①Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量

②MgCl2电解制Mg（s）和Cl2（g）是吸热过程

③热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

④常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

A. 1项 B. 2项

C. 3项 D. 4项

A. C、O、Ca、K B. O、C、H、N

C. O、C、N、P D. C、H、O、P