A. 铜片上有气泡逸出

B. 取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C. 反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液

D. 反应前后铜片质量不改变

A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量

B. 该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1

C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________________。

（3）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等、不相等”）。所求中和热__________（填“相等、不相等”）。简述理由__________________________________________________。

（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（5）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值。

已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝＋206.2kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H＝－42.3kJ·mol－1

甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式_______________________________。

A. 在人体细胞干重中含量最高的元素是O

B. 在人体活细胞中氢原子的数目最多

C. Cu、Mn、Mg、B是组成细胞的微量元素

D. 一种元素的作用能被其它元素替代

【题目】室温下，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-。下列叙述正确的是

A. 将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变

B. 向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大

C. 向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低

D. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）

A. 1 mol OH－中含有9NA个电子

B. 1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+

C. 28 gCO气体中含有NA个氧原子

D. 常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5NA

【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

下列说法正确的是(　　)

A. 实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D. 实验④中，达到平衡时，b>0.060

A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo

【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A.图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E
B.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
C.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体
D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

A. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA

B. 6.4gCu与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目为NA

C. 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NA

D. 标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NA