回答下列问题：

（1）检查装置气密性的方法是______________________，a的名称是_____________________。

（2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式___________________________________。

（3）C的作用是________________________，D的作用是________________，是否可以把C和D的位置对调并说明理由_________________________________。

（4）写出E中发生反应的化学方程式_____________________________________。

（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_____________________________________。

【题目】在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是

A. x＝1

B. B的转化率为80%

C. 2 min内A的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)－1

D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．

请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和KCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，Y电极反应式是、发生反应．在X极附近观察到的现象是电极反应式是检验Y电极反应产物的方法是
（2）若X、Y都是银电极，a是稀硝酸银溶液，开始实验，X极的电极反应式是 ．
Y电极的电极反应式是 ， 电解前后硝酸银溶液的浓度（变大、变小或不变）若某电极质量增重108克，则在电路中有mol的电子发生转移．

【题目】对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是

A. 2 mol SO2和5 mol O2充分反应可生成2 mol SO3

B. 2 mol SO2和1mol O2达到化学平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2

C. 达到化学平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

D. 三种物质的浓度相等时，说明反应达到了化学平衡。

【题目】在25℃时，用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸溶液到0.01mol/L，下列各项始终保持增大趋势的是（　　）
A.
B.
C.
D.

【题目】用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。己知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（ ）

A. d极为阴极

B. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

C. 若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

D. 若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L（标准状况下）

A.不需要加热就能发生的反应是放热反应

B.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

C.化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能

D.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀

【题目】在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）

A. SO2为0.4 molL-1，O2为0.2 molL-1 B. SO2为0.25 molL-1

C. SO2、SO3均为0.15 molL-1 D. SO3为0.4 molL-1

A. 简单离子的半径：X＜Z＜M

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜N

C. Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞R

D. 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

【题目】已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1 025kJmol﹣1是一个可逆反应．若反应物起始物质的量相同，则如图中关于该反应不正确的是（　　）
A.
B.
C.
D.