【题目】某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（　　）
A.图中T2一定大于T1
B.图中b点速率一定大于d点速率
C.达到平衡时，A2的转化率大小为：c＞b＞a
D.加入催化剂可以使状态d变为状态b

【题目】下列反应中符合如图图象的是（　　）
A.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣Q1kJmol﹣1 （Q1＞0）
B.2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2kJmol﹣1 （Q2＞0）
C.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；△H=﹣Q3kJmol﹣1（Q3＞0）
D.H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJmol﹣1﹣1（Q4＞0）

【题目】NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
（1）相同条件下，相等浓度的NH4Al（SO4）2溶液中c（NH4+）NH4HSO4溶液中c（NH4+） （填“=”、“＞”或“＜”）．
（2）如图1是0.1molL﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象． ①其中符合0.1molL﹣1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是（填写字母）．
②室温时，0.1molL﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=molL﹣1（填
计算式）．
（3）室温时，向100mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ．
（4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解质溶液为Na2CO3溶液，电解总反应的方程式为 ．
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4﹣和Al2Cl7﹣两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 ．

A. CH4 C5H12 B. C2H6 C4H8 C. CH4 C4H8 D. C2H2 C4H10

A. A B. B C. C D. D

A. 60gSiO2晶体中含有4NA条硅氧键

B. 1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

C. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数为0.1 NA

D. K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.2gCl2，则生成的Cl2分子数为0.1 NA

请回答下列问题:

(1)为了提高漫出速率,除将烟道灰处理得更细外，还可采取的措施有______ (写出一条)。

(2)证明除铁工序中Fe3+已经沉淀完全的实验步骤及现象是__________.

(3)上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是__________.

(4)己知: 常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38.当加入ZnO控制反应液pH=5.0时，溶液中c(Fe3+)=_________.

(5)草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，试写出相关反应的离子方程式:___________.

【题目】能源、环境与生产生活和社会发展密切相关．
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1 ． 相关数据如表：

①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是（填字母）．
a．v（CO2）消耗=v（CH3OH）生成
b．气体的密度不再随时间改变
c．CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变
d．气体的平均相对分子质量不再随时间改变
②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是（填字母）．
a．降低温度b．充入更多的H2c．移除甲醇d．增大容器体积
③c1c2（填“＞”“＜”或“=”），a= ．
④该温度下反应的平衡常数K=；若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率v（H2）= ．
（2）已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（填字母）．
A.b点的操作是拉伸注射器
B.d点：v正＜v逆
C.c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc ．

【题目】氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式： ．
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、、、过滤、洗涤、干燥．
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=molL﹣1 ． （常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39）．
（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣） ①滴定终点的现象是： ．
②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程） ．

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58kJ/mol

③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol

回答下列问题:

(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:

则x=______。（用含表中字母的代数式表示）

(2)若将lmolCO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。

①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____KⅡ(填“>或“=”或“<”)

②一定温度下,能判断该反应达到化学平衡状态的是______。

a.容器中压强不变

b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变

c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)

d.2个C=O断裂的同时有3个H-H形成

③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为_____，该温度下的平衡常数为_____，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____。

a.升高温度 b.使用合适的催化剂 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2