已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。

（1）煅烧的主要目的是：______________________________________。

（2）操作Ⅰ为调节溶液的pH值，范围为___________，加入的物质X可以是_________________________ 。

A.CuO B.Cu(OH)2 C .NaOH 溶液 D.CaCO3

（3）滤渣I的主要成分是________，滤渣Ⅱ的主要成分是_________。

（4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl－，写出反应的离子方程式________________________________________________________________________________________ 。

（5）在反应Ⅰ中，加热并使用浓NaC1溶液，主要目的是_____________________________________________________________________________________ 。

【题目】下列物质的水溶液显酸性的是（　　）
A.烧碱
B.生石灰
C.食醋
D.小苏打

（2）分子中含有25个共价键且一氯代物只有一种的烷烃结构简式是________

（3）某饱和链状有机物分子中含有n个﹣CH3，b个﹣CH2﹣，m个，a个 ,其余为﹣Cl，则﹣Cl的数目是________

（4）某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物CO2、H2O各1.2 mol，试回答：

①烃A的分子式是________。

②若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2发生加成反应后生成，对A进行命名，其名称为________。

③若烃A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，则A的结构简式为________。

【题目】下列关于苯的说法正确的是（　　）
A.一定条件下能与液溴发生取代反应
B.能与溴水反应而褪色
C.苯存在单双建交替结构
D.苯不能发生加成反应

(1)表中V1=___________mL , V2=___________mL。

(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。

(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2 min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝________________。

(4)已知50 ℃时c(MnO)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25 ℃时c(MnO)～t的变化曲线示意图________。

【题目】某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并对含量进行测定．
（1）仪器A的名称是 ．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 ．
（3）除去C中过量的H2O2 ， 然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 ．
（4）若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为 ．
（5）该测定结果往往比实际值偏高，分析是由于采用试剂不当引起的，可能的原因为 ．

【题目】合成氨工业中，每生产2molNH3 ， 放出92.4kJ热量．
（1）写出合成氨反应的热化学方程式为 ．
（2）已知：
1mol N﹣H键断裂吸收的能量等于kJ．
（3）已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol ①
Fe2O3（s）+ CO（g）═ Fe3O4（s）+ CO2（g）△H=﹣15.73kJ/mol ②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol ③
则CO还原FeO的热化学方程式为CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=kJ/mol．

【题目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是( )

A. 反应后生成NO的体积为33.6 L （标况）

B. 所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2

C. 所得溶液中c(NO)＝2.75 mol·L－1

D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4

①用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源；②开发生产无汞电池；③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；④分类回收垃圾；⑤开发无磷洗涤剂；⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用

A. ①②③④ B. ②③④⑤

C. ①②④⑤⑥ D. 全部

A. 工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小

B. 当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.1 mol

C. Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O

D. 工作时电解液中的Na＋移向Ag2O/Ag电极