有机化合物G是一种生物降解塑料，其合成路线如下:

己知：① (R1、R2表示烃基)

②E不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应。

③

(1)A的化学名称为________

(2)生成B的反应类型为________，生成C的反应类型为________

(3)由B生成C的化学方程式为________

(4)G的结构简式为________

(5)E的同分异构体很多，能同时满足下列条件的链状化合物共有________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰值，且峰面积比为2:2:1:1的结构简式为_______。

①含有三种官能团;②能与新制的Cu(OH)2悬独液反应;③氧原子不与碳碳双键相连④与Na反应可放出氢气。

(6)写出用苯和CH3COCl为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)：_____。

A.H2B.H2SC.SO2D.Cl2

A.①②⑤④③B.①④⑤②③

C.②⑤④①③D.⑤②④③①

A.AB.BC.CD.D

A.铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜

B.氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性

C.氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

D.除去Cl2中的HCl气体，可将混合气体通入饱和食盐水中

【题目】在含有较多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是（　　）
A.Ag+
B.H+
C.SO42ˉ
D.OHˉ

金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题:

(1)镍元素的核电荷数为28，则原子基态电子排布式为 ________ ，结构中有 ___ 种不同形状的电子云。

(2)MgO的熔点高于CuO的原因是__________________________

(3)Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是_____________________

(4)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为 _____________________

(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子杂化轨道类型为______ ，BF4-的空间构型为_________________ 。

(6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，则d的坐标参数为 ____________,已知该品体的密度为ρg/cm3,NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为 _______________ cm(列出计算式即可)。

A. 元素 b 位于ⅥA 族，有＋6、－2 两种常见化合价

B. 五种元素中，元素 e 的性质最稳定

C. 原子半径有 d>c>b

D. 元素 e 参与形成的化合物可以作为一种半导体材料

A. A B. B C. C D. D

【题目】研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的 CaF2﹣CaO 作电解质，利用如图 所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛．下列说法中，正确的是（　　）
A.由 TiO2 制得 1 mol 金属 Ti，理论上外电路通过 2 mol 电子
B.阳极的电极反应式为 C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑
C.在制备金属钛前后，整套装置中 CaO 的总量减少
D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接 Pb 电极