（1）甲组探究Cl2与Na2SO3溶液反应，实验装置如下。

①写出制取氯气的化学方程式______________。

②该装置的不足之处除无尾气吸收装置外，另一处是______________。

③Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为____________。

④设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na2SO3已被氧化_________。

（2）乙组探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四只大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸,按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后,记录酯层的体积来确定水解反应的速率

⑤请完成上表，其中V2=______，V4=______，V5=_______。

⑥实验中,可用饱和食盐水替代蒸馏水,以减小乙酸乙酯在水中的溶解度,使实验结果更准确；但不能用饱和Na2CO3溶液替代蒸馏水,其原因是____；实验中，试管IV比试管II中的酯层减少更快，其原因有:温度高速率快,还可能有_________。 (乙酸乙酯沸点为77.1℃)

【题目】下列说法或表示方法正确的是（　　）
A.等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多
B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
D.在强酸强碱稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ

【题目】亚硝酸氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得列，化学方塑式为2NO(g) + Cl2(g)2ClNO(g)。

（1）在一定温度下,该反应于一恒容密闭容器中达到平衡,继续通入Cl2，逆反应速率_____( 填增大、减少、不变).

（2）己知几种化学键的键能数据如下表( 亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol，则a=_______。

（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:

①该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

②反应开始到10min 时NO 的平均反应速率v( NO) =________mol/(L.min).

③T2时该反应的平衡常数K=________。

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B，则A、B、C 三状态中，NO 的转化率最大的是___点，当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平街状态ClNO 的体积分数可能是D、E、F三点中的______点。

（1）AB 段的反应为________________________________________

（2）混合酸中NO3－物质的量为__________________________；H2SO4的浓度为__________________________

（1）Y 在元素周期表中的位置为_____。

（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_____

（3）QX 的电子式为_____；QX 与水反应放出气体的化学方程式为_____

（4）X、Z 两元素所形成化合物的电子式为__________________

（2）B 元素原子的一价阳离子的核外有 18 个电子，质量数为 40，该元素原子的原子核内中子数为_____

（3）A、B 形成 1:1 型化合物的相对分子质量为_____

【题目】下列有关物质用途的说法不正确的是（　　）
A.明矾可用作净水剂
B.二氧化硫可用于熏蒸粉丝
C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D.镁铝合金可用于制金属门窗

A.COB.H2SC.SO2D.NH3

请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）画出元素②的离子结构示意图_________。

（2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为___________。

（3）元素④和⑥形成的化合物的电子式：_____________。

（4）元素②和⑤形成的化合物的化学式为____________。