A. 标准状况下，5.6L.Cl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NA

B. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA

A.①③B.②③C.①③④D.①②④

【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）H2（g）+I2（g）．达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）
A.9
B.16
C.20
D.25

A. Ka(HA)的数量级为10-5

B. 滴加NaOH溶液过程中，c(A-)/[c(HA)×c(OH-)]保持不变

C. m点所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)

D. n点所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)

【题目】高温下，某反应平衡常数K= ．恒容条件下达到平衡时，温度升高H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）
A.该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2
B.该反应的焓变为正值
C.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
D.升高温度，平衡右移，逆反应速率减小

【题目】已知反应A+BC+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 产物C的能量高于反应物的总能量

B. 若该反应中有电子得失，则可设计成原电池

C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

D. 该反应中的反应物A和B的转化率定相同

【题目】在一定温度下将1molCO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（　　）
A.1.2 mol
B.1.5 mol
C.1.8 mol
D.2.1 mol

A. 正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO2、CO2 C. NH3、NO、CO2 D. NO、CO2、N2

【题目】已知NaHSO2溶液在不同温度下均可被过量KlO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020 molL﹣1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（　　）

A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10﹣5 molL﹣1s﹣1
C.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
D.40℃之后，淀粉不宜用作该实验的指示剂