(1)若A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出反应①的化学方程式________________________________________________。

(2)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。写出反应①的离子方程式________________________________________________；写出反应②的任意一个离子方程式________________________________________________。

(3)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液________(填“能”或“否”)。

A. 线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况

B. 线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O

C. 根据图象可计算a=6

D. 原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3

A. a为阳极，电极反应式为Fe—6e- +8OH- =FeO42- +4H2O

B. 为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜

C. 在电解过程中溶液中的阳离子向a 极移动

D. 铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH-－4e-=O2↑+2H2O

请回答下列问题：

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体

①D的化学式是

②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了环境

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。①A和C的化学式分别是：A ；C

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式

【题目】下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是（　　）
A.水和乙酸
B.油和水
C.苯和乙酸乙酯
D.甲醇和乙醇

A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 无法确定沉淀C的成分

D. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

已知:C12O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2 的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2 +Cl2O

下列说法不正确的是

A. 装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险

C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D. 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸

A. 若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性

B. 若A为一种金属单质时，则反应①、②、③均可为化合反应，反应④可为置换反应

C. 若A、B、C是三种不同类别的固态物质，则B可以是工业上制取A、C的原料

D. 若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH＜7，则将C通入A溶液中，pH值先减小后增大

A.SO2可用作食品漂白剂B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C.酒越陈越香与酯化反应有关D.75％的酒精为消毒酒精

（1）反应消耗的H2SO4的物质的量是_____________生成SO2的体积为（标准状况下）____________mL．

（2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为amol/L，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）____0.025amol（填“等于”、“大于”或“小于”）．

（3）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，则原浓硫酸的物质的量浓度为_____________．