A. 静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体

B. “洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳

C. 活泼金属的冶炼常用电解方法，如电解NaCl溶液就可制备Na

D. 铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁

【题目】

已知：

①

②

③

根据所给信息回答下列问题：

（1）肉桂酸不能够发生的反应类型有__________；

A.加成 B.消去 C.氧化 D.还原 E.取代 F.聚合

（2）由B生成C的反应中新生成的官能团名称为__________________；

（3）写出由A生成B的化学方程式：____________________________________。

（4）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是________（填字母序号）

A.NaOH B.Na2CO3 C.NaHCO3

（5）写出C与NaOH反应的化学方程式_________________________________。

（6）E物质的同分异构体，符合下列条件的一共有________种。

①含有硝基官能团；②所有官能团都与苯环直接相连。

写出其中核磁共振氢谱上三组吸收峰的同分异构体的结构简式___________________。

（7）参照题中信息，设计一条以为起始原料制备的合成路线。________________

【题目】在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判断不正确的是

A. x ＝1

B. 2 min时，A的浓度为0.9mol·L-1

C. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1

D. B的转化率为60%

A.化学反应的发生都需要在一定条件下

B.灼热的碳与二氧化碳的反应是放热反应

C.由C(石墨)＋1.9kJ·mol-1→C(金刚石)可知，金刚石比石墨稳定

D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

（1）溶解时加稀硫酸的作用是__________________________

（2）向溶解液加入一定量的草酸后，加热煮沸，形成黄色沉淀，过滤，洗涤。

①如右图是过滤装置图请指出图中两处明显错误，一处是_____________________，另一处是漏斗的下尖端没有紧靠接受的烧杯。

②如何确定沉淀已经洗涤干净____________________________________。

（3）氧化过程中除不断搅拌外，维持温度在40℃左右，原因是___________________________。

（4）写出氧化生成三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的离子方程式__________________________________。

（5）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体光照下即可分解生成两种草酸盐、CO2等。写出该分解反应的化学方程式______________________。

关于上述实验说法不合理的是（ ）

A．I中产生气体的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑

B．取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体

C．Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化

D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强

A. 18 g D2O所含的电子数为10NA

B. 1 mol H2O2中含有极性键的数目为3NA

C. 标准状况下，22.4 L四氯化碳所含分子数为NA

D. 32g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为2NA

（1）设反应 ① Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g) ⊿H = Q1 平衡常数为K1

② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) ⊿H = Q2 平衡常数为K2

不同温度下，K1、K2的值如下表

现有反应 ③ H2(g) + CO2(g)CO(g) + H2O(g) ⊿H = Q3，结合上表数据，根据反应①、②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________，反应③是________（填“放”或“吸”）热反应。

（2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ⊿H <0

①图l、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)，图l中投料比相同，温度从高到低的顺序为________，图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为_____________。

②图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质为________（填化学式），T4温度时，该反应的平衡常数Kp=________。（提示：用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，结果保留小数点后三位）

A.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C.CuSO4因具有氧化性，故用其制成的波尔多液可作“杀菌剂”

D.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

A. 该装置能将化学能转化为电能

B. Zn为负极，发生氧化反应

C. 正极的反应为 2H+ + 2e- =H2↑

D. 电子由铜片通过导线流向锌片