【题目】下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是

A. 热稳定性：HF<HCl<HBr<HI B. 微粒半径：K+>Na+>Mg2+>Al3+

C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D. 最外层电子数：Li<Mg<Si<Ar

【题目】反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（　　）
A.升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B.该反应的化学平衡常数表达式为K=
C.该反应的正反应是吸热反应
D.增大CO2浓度，平衡常数增大

①改变细胞膜的流动性

②改变细胞膜的通透性

③改变细胞膜的化学组成

④将DNA与蛋白质分离

⑤将RNA与蛋白质分离

⑥利于RNA与染色剂结合

⑦利于蛋白质与染色剂结合

⑧利于DNA与染色剂结合

A．①④⑥ B．②④⑧ C．③⑤⑦ D．②⑤⑥

A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4 NA

B．4.48L氨气分子中含0.6NA个N-H键

C．铁、Cu片、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA

D．4℃时，20g2H216O中含有共用电子对数为2NA

A. ②的作用是安全瓶

B. ③中试剂更换为Ba(NO3)2后，无明显现象发生

C. ④中的现象说明SO2具有氧化性

D. ⑤用于检验SO2的漂白性

A. PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3

B. HS－的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子

C. CH2Cl2的电子式为，是结构呈正四面体的分子

D. KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物

实验过程:

Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a

Ⅳ.……

(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是____________________

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________

(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是__________________________________________

(5)过程Ⅲ实验的目的是____________________

(6)氯溴碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下_________,得电子能力逐渐减弱

（1）自18世纪以来，科学家们不断探索元素之谜。通过从局部到系统的研究过程，逐渐发现了元素之间的内在联系。下面列出了几位杰出科学家的研究工作。

上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是_________（填数字序号）。

（2）1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。

①门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一___________（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。结合表中信息，猜想第4列方框中“？＝70”的问号表达的含义是_______________，第5列方框中“Te＝128？”的问号表达的含义是_______________。

②到20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化。其本质原因是_______________（填字母序号）。

A. 随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化

B. 随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化

C. 随着核电荷数递增，元素主要化合价呈现周期性变化

（3）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

根据上表回答问题：

①D在周期表中的位置是_______________。

②A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是_______________（填元素符号）。

③B、D的气态氢化物的稳定性大小关系为_______________（填化学式）。

④E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为i. H＋＋OH－＝H2O、ii. _______________、iii_______________。

⑤用电子式表示E的最高价氧化物的形成过程_______________。

A.把钠放入足量稀盐酸中B.把钠放入足量水中

C.把钠放入硫酸铜溶液中D.将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中

A. 离子半径大小 e>g>h

B. g位于第三周期VA族

C. e2g2中即含有离子键有含有非极性共价键

D. 同浓度简单氢化物水溶液的pH值 h >g> z