【题目】已知 (x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体，下列说法正确的是

A. z的二氯代物有4种

B. x 和y 的所有原子均可能处于同一平面

C. 1分子y与1分子Br2 的加成产物有3 种(不考虑立体异构)

D. x、y、z 均可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为；
（2）反应是反应．（选填“吸热”、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为℃

（1）该烃的相对分子质量为______；

（2）确定该烃的分子式为______；

（3）该烃的同分异构体有______种。

A. 左池负极反应式为CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O

B. 通电一段时间后，Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部

C. 若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重大于6.4g

D. 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极

（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为 。

（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：

下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp =－lgKsp）。

软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+ C6H12O6+ 12H2SO4＝12MnSO4+ CO2↑+18H2O

①该反应中，还原剂为__________。写出一种能提高还原浸出速率的措施： 。

②滤液1的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）MnSO4浸出液的pH。

③加入MnF2的主要目的是除去 （填Ca2+、Fe3+或Cu2+）

（3）由MnSO4制取MnCO3

往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，，该反应的离子方程式为_____________________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s) + 2OH－(aq)Mn(OH)2(s) + CO32-(aq)，t℃时，计算该反应的平衡常数K＝ （填数值）。

(1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为 ____________________________。

(2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为____________(写化学式)。

(3)步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为____________________________；滤液2中溶质主要成分为________(写化学式)。

(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为 _______________________________________。

(5)步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ___________________________________________________________________________。

回答下列问题：

（1）伪麻黄碱（D）的分子式为 ；B中含有的官能团有 （写名称）。

（2）写出 B—C反应的化学方程式： 。C—D的反应类型为 。

（3）B的消去产物可以用于合成高分子化合物E，请写出 E的结构简式： 。

（4）满足下列要求的A的同分异构体有 种；

①能发生银镜反应

②苯环上的一氯代物有两种结构，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的为 （写结构简式）。

（5）已知：。参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线： 。

（1）已知CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g)能量变化如图，下列说法正确的是______

A.CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程

B.H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2

C.化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化

D.1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂，则反应达最大限度

（2）某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)=0.2mol·L－1，4min内平均反应速度v(H2)=__________ ，则CH3OH的转化率为______ 。

（3）甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气、KOH(电解质溶液)构成，则下列说法正确的是 ______

A.电池放电时通入空气的电极为负极

B.电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O

C.电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

D.电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子

（4）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为 ______ ．

A.非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物

B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键

C.离子化合物中一定没有共价键

D.含有阳离子的化合物一定含有阴离子

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出金属元素A在周期表中的位置：____________，物质D的电子式：____________。

(2)写出下列反应的离子方程式：反应③__________________________________；

反应⑤_______________________________________。

(3)检验物质G中阳离子的操作方法 ________________________________________。

(4)实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式为 _________________________________，在该反应中如有0.5mol乙生成，转移电子的物质的量是______mol，制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为 ______________________________________。