【题目】在人口居住密度较大的城区和建筑群中，室内空气的污染有时会比室外更严重．下列室内空气污染物中属于无机物的是（　　）
A.甲醛（HCHO）
B.苯（C6H6）
C.甲苯（C7H8）
D.一氧化碳（CO）

【题目】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．得到的废液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl﹣．为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：

（1）FeCl3溶液和铜反应的离子方程式为__。

（2）上述方框内物质A和X的化学式：A__，X__。上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是__、__。

A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①

A.Na、Mg 、AlB.Na、K 、Zn

C.Fe、Cu、AgD.Na、Ca、K

【题目】在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0 。30s气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。下列有关叙述正确的是

A. 达到平衡时，气体的密度是反应前的80%

B. 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为209.7g

C. 该温度下的平衡常数为101.25L/moL

D. 0～30s时SO3生成速率为3.0×10-2mol/(L.s)

已知: I.A→B的原了利用率为100%;

II. (R1、R2表示氢原子或烃基)。

请回答下列问题:

(1)用系统命名法对G命名，其化学名称为______________________。

(2)E的结构简式为____________________________。

(3)A→B的反应类型为_______。B分子中最多有____个原子共平面。

(4)C+G→M的化学方程式为_____________________________________。

(5)同时满足下列条件的B的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。

①苯环上连有两个取代基 ②能发生银镜反应

(6)参照上述合成路线和信息，以苯乙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线______。

(1)X的结构简式为________。

(2)X与酸性K2Cr2O7溶液反应可生成Z，在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若120 g X和150 g Z反应能生成106 g W,计算该反应的产率__________ (产率=实际产量/理论产量×100%,结果保留到小数点后一位）。

(1)基态硅原子的电子排布式为________________________________。

B、C、N元素原子的第一电离能由大到小的顺序为______________________。

(2)BF3与一定量的水可形成如图所示晶体R。

①晶体R中各种微粒间的作用力涉及___________(填字母代号)。

a.离子键 b.共价键 C.配位键 d.金属键 e.范德华力

②晶体R中阴离子的空间构型为___________________________。

(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH3)与CuCl2溶液可形成配离子(结构如图所示)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为_______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的佛点高得多，其原因是_______。

(4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。它的晶体结构如图所示。六方相氮化硼是否含有π键?______(填“含”或“不含”)，其质地软的原因是________________________________________，该物质能否导电？____________(填“能”或“不能”)，其原因是______________________________。

(5)SiC是原子晶体，其晶胞结构类似金刚石，假设正方体的边长为acm，估算SiC晶体的密度为______ g·cm-3(用含NA、a的代数式表示)。

【题目】实验室用硫酸铝酸性溶液制备可溶性的碱式硫酸铝[Ala（SO4）b（OH）c]，并用它对烟气进行脱硫处理的过程如图1：

（1）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Ala（SO4）b（OH）c ． 过滤时所用的玻璃仪器有、和烧杯，滤渣的主要成分为（填化学式）．
（2）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）Ala（SO4）b（OH）c中a、b、c的代数关系式为 ．
（4）已知在常温下溶液中Al3+、AlO2﹣的浓度与溶液pH的关系如图2所示．为确定碱式硫酸铝的组成，进行如下实验：
①取2.18g碱式硫酸铝样品在空气中灼烧至恒重，样品质量减少了0.36g．
②另取2.18g碱式硫酸铝溶于水，调节溶液的pH到5.0～7.8．
③将②产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量剩余固体为1.02g．
请计算样品中Al3+和SO42﹣的物质的量之比（写出计算过程）．

【题目】材料的不断发展可以促进社会的进步．

①“天宫二号”内大量使用了碳纤维复合材料，在碳纤维复合材料中，碳纤维属于（填“增强材料”或“基体材料”）；资源舱大量采用铝锂合金，选用铝锂合金而不选用铁合金的主要原因是 ．
②“天宫二号”姿控系统使用耐辐照石英玻璃作为光学材料，石英玻璃主要成分的化学式为 ．
③聚乙烯塑料常用于食品包装，聚乙烯的结构简式为 ， 聚乙烯塑料属于（填“热固性”或“热塑性”）塑料．
④2015年某研究机构用一种新材料镍纳米粒子作催化剂，将二氧化碳和氢气在加热条件下转化为甲烷，该反应的化学方程式为 ．