【题目】在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

（1）试确定：起始时n(Y)＝________，n(Q)＝________。

（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2 min内的反应速率________。

【题目】A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为(m＋n)，M层上电子数为。F与D同主族。请回答下列问题：

(1)B元素在周期表中的位置是________。

(2)C与E形成的化合物E3C属于________(填“原子”“离子”或“分子”)晶体。

(3)简单D离子和E离子的半径由大到小____________（填离子符号）

(4)B和D简单气态氢化物的稳定性; _______＜_______(填化学式）

(5)F的一种氧化物中氧的质量分数为50％，写出该氧化物与G单质水溶液反应的化学方程式：__________________________________________________。

(6)已知：甲＋H2O→丙＋丁，该反应不是氧化还原反应。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如下图所示，丙具有漂白性。则甲中氯元素的化合价是________，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的结构式为________。

【题目】化学与生活息息相关．下列叙述正确的是（　　）
A.鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝
B.馒头越嚼越甜
C.油脂经水解可变成葡萄糖
D.土豆中的淀粉经水解可变成酒

（1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：

①铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______________________________________；

②依据上表，制备NO气体最适宜的是实验II，理由是__________________________

（2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如右图所示（夹持仪器略去）。用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：

Ⅰ.安装好装置后，检查装置气密性。

Ⅱ.打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）。

Ⅲ.向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。

Ⅳ.当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。

Ⅴ.打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。

①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到______________________________，说明装置的气密性良好。

②步骤Ⅲ操作的目的是________________________________________。

③步骤Ⅴ产生现象之后的化学反应离子方程式：_____________________________

Ⅱ、（3）高氯酸铵可用作火箭推进剂，已知：2NH4ClO4 N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O。现可提供下列试剂：a．饱和食盐水 b．浓H2SO4 c．NaOH溶液 d．Mg e．Cu f．Fe

利用下图装置对高氯酸铵受热分解产生的三种气体分别进行吸收或收集。

①E中收集到的气体可能是_______________(填化学式)；

②A、B、C中盛放的药品依次可以是______________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

Ⅰ.a、b、c　　Ⅱ.c、b、e　　Ⅲ.b、c、f

（1） 该反应的化学方程式为 __________________________________

（2）4 min末A的转化率约为______________

II．某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：

(3)该实验的目的是探究________、________对锌和稀盐酸反应速率的影响。

(4)实验Ⅰ和Ⅱ表明________，化学反应速率越大。

(5)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和________。

(6)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：___________________。

A. 硫酸镁与氯化钡溶液的反应：MgSO4＋Ba2+Mg2++ BaSO4↓

B. 铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑

C. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O

D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

请回答：

(1)B中官能团的结构简式为_________________________。

(2)C+D→E的化学方程式为___________________________________。

(3)下列说法正确的是______

a.C物质与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈

b.有机物C、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别

c.实验室制备E时，加入浓盐酸做催化剂

d.B能被酸性KMnO4溶液氧化

（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。

a．酸雨 b．沙尘暴 c.光化学烟雾 d．白色污染

（2）NO2可与水发生反应，反应的化学方程式为__________________。若该反应有0.6NA个电子转移，则参加反应的NO2的物质的量为___________。

（3）NH3也是重要的含氮化合物，请写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式________________________________；工业上可利用NH3经过一系列反应制取硝酸，请写出NH3在催化剂的作用下，与O2反应的化学方程式_________________________________。

（4）硝酸可与不活泼金属铜发生反应。将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出1.12 L气体（标准状况下），

①写出反应过程其中1个化学反应的化学方程式：_______________________________。

②整个反应过程中，被还原的HNO3总的物质的量是___________mol。

【题目】有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去），A是一种淡黄色粉末，B是某种矿物中的主要成分，D、Y是空气含量最多的两种气体，J是一种紫红色金属，X是最常见的无色液体．

（1）A的化学式为
（2）Y的电子式为
（3）I与J反应的化学方程式为
（4）C与B在溶剂X中反应的离子方程式为 ．

【题目】常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)宿液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知：p=-lg]。下列叙述不正确的是

A. Ka(HA)的数量级为10-5

B. 滴加NaOH溶液过程中， 保持不变

C. m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)

D. n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)