【题目】在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法正确的是

A. 容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态

B. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJ

C. 当X、Y、Z的浓度之比为1:2:3时，反应达到化学平衡状态

D. 降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

（1）上述转化中属于氧化还原反应的是________（填序号）。

（2）反应②中O2与CuCl2的物质的量之比是_________。

（3）一定条件下，以HCl、CuO、O2为原料，写出该转化的总反应方程式______________。

已知：

①两个羟基连在同一个碳上不稳定，易脱去一个水分子，如：

②无α-H(醛基相邻碳上的氢)的醛能发生歧化反应，如：2HCHO+KOH→CH3OH+HCOOK

（1）A的化学名称为_____________________。

（2）A→B的反应类型为__________________。

（3）D中所含官能团的名称为_________、_________。

（4）由2个D分子在浓硫酸加热条件下能生成一个环状有机化合物，其结构简式为_____________________________，反应类型为___________。

（5）E是一种聚酯类高分子化合物，由D生成E的化学方程式为____________________。

（6）D的同分异构体中，同时满足下列条件的有_____种，其中核磁共振氢谱只有4组峰的是__________________(填结构简式)。

①苯环上只有两个取代基 ②可发生水解反应

③1mol D最多可与3mol NaOH反应 ④不含“”结构

A.只含有共价键的物质属于共价化合物

B.吸热反应不一定需要加热才能发生

C.含有离子键的物质肯定含金属元素

D.所有物质中均含有化学键

【题目】检验乙醇中混有的水应用下列哪种试剂（　　）
A.金属钠
B.浓硫酸
C.无水硫酸铜
D.生石灰

【题目】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（ ）：c（H+）约为（　　）
A.1：1
B.1：2
C.1：10
D.10：1

【题目】将3mol　O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O22O3 ， 此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度（m）跟时间（t）的关系的是（　　）
A.
B.
C.
D.

（1）基态Ca原子的电子排布式：___________________；CaC2的电子式__________。

（2）尿素分子中所含除氢以外元素第一电离能由小到大的顺序为________________。

（3）CaCN2中阴离子为CN22－，与CN22－互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN22－的空间构型为__________________。

（4）三聚氰胺分子中碳原子的杂化方式为_____，分子中处于同一平面的氮原子有______个。

（5）动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________ 结合，在肾脏内易形成结石。

（6）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为______________，已知CaO晶体的密度ρ，用NA表示阿伏伽德罗常数，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离______________（用含ρ、NA代数式表示）。

下列说法不正确的是（　　）
A.上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应
B.25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5
C.80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol/L
D.在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

请回答下列问题：

（1）FeS2中铁元素的化合价是_____________。

（2）接触室中生成SO3的化学方程式是_____________________。

（3）从接触室中出来并被循环利用的物质是______________________。

（4）工业上采用氨水处理尾气中的SO2，请写出足量氨水和SO2反应的离子方程式____________________________________________。