A. n(HCl)=0.1mol,c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)

B. n(HCl)=0.15mol，2c(H+)+2c(NH4+)=c(Ca2+)+2c(OH-)

C. n(HCl)=0.20mol，c(H+)+c(NH4+)=c(Ca2+)+c(OH-)

D. 残渣的组成为:n[(Ca(OH)2]=0.05 mol，n(CaCl2)=0.05 mol

A. A图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1=+26.7kJ/mol反应的能量变化

B. B图表示碳的燃烧热

C. C图表示实验的环境温度20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知:V1+V2=60mL)

D. D图己知稳定性顺序:BBC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)

【题目】完成下列各题．
（1）铝热反应在工业生产上有重要应用，如焊接钢轨、焊接大截面钢材部件等．请写出铝与三氧化二铁反应的化学方程式 ．
（2）在放电的条件下，空气中的N2和O2反应生成NO，写出该反应的化学方程式 ．

(1)合成氨用的H2可以CH4为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。则CH4(g) 与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为________________________________________________。

(2)氨气制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中发生反应：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。下图为合成塔中不同氨碳比a[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比b[n(H2O)/n(CO2)]＝1时二氧化碳转化率(x%)的曲线图。请画出在相同条件下，a＝3.5～4.5范围内，b[n(H2O)/n(CO2)]＝1.5时的二氧化碳转化率(x%)的曲线图。_______。

(3)叠氮酸钠(NaN3)常用于汽车安全气囊中，工业生产NaN3主要是在175 ℃时把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外还生成两种常见的碱性物质，请写出上述过程的化学方程式：__________________。

(4)叠氮酸(HN3)是一种一元弱酸，在水溶液中存在：HN3H＋＋N，常温下将a mol NaN3加入到b L c mol·L－1的HN3溶液中，所得溶液呈中性，计算该温度下HN3的电离平衡常数Ka＝____________(用含字母的代数式表示，忽略溶液体积变化)。

(5)羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式为_____________________________________________________________。

【题目】生活处处有化学．下列叙述正确的有（　　）
A.大米经蒸煮和发酵可酿造白酒
B.油脂水解的最终产物为葡萄糖
C.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
D.豆制品中的主要营养物质是蛋白质

A. A B. B C. C D. D

A．核酸、蛋白质、细胞、糖类 B．蛋白质、核酸、细胞、脂肪

C．蛋白质、核酸、细胞、糖类 D．核酸、蛋白质、糖类、细胞

（1）地壳中含量最多的元素是（填名称）．
（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）．
（3）Al的原子结构示意图为 ．
（4）S和Cl相比，元素非金属性较强的是 ．
（5）可用来制造光导纤维的物质是 ， 晶体硅的主要用途是（写出一种）．
（6）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3 ， 请写出反应的化学方程式： ．

A.硫酸B.烧碱溶液C.稀盐酸D.蒸馏水

【题目】根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是（　　）

A.该反应可能为吸热反应
B.该反应一定有能量转化成了生成物的化学能
C.反应物比生成物稳定
D.生成物的总能量高于反应物的总能量，反应不需要加热