A.常温常压下硫单质是一种黄色的不溶于水的固体

B.硫元素在自然界中的存在既有化合态又有游离态存在

C.硫跟铁反应生成硫化亚铁

D.硫在过量的氧气中的燃烧产物是三氧化硫

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断

C.任何物质中都必含有化学键

D.共价化合物中只含有共价键，离子化合物中只含有离子键

【题目】氢气还原氧化铜：CuO+H2=Cu+H2O，在该反应中（　　）
A.CuO作还原剂
B.CuO作氧化剂
C.铜元素化合价降低
D.铜元素化合价升高

【题目】若用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG= 室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂

B. 若B点加入的盐酸体积为5mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)

C. 水的电离程度:A

D. MOH的电离平衡常数为1×10-17

【题目】已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃．如：
+H2C═CH2
+2H2C═CH2
+2H2C═CH2
丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途．
（1）写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式 ．
（2）丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%．A的分子式为 ．
（3）丙烯与苯在一定条件下反应可生成M、N等多种芳香烃．红外光谱、核磁共振是研究有机物结构的重要方法，根据下列数据，写出M、N的结构简式．
M：元素组成：C 89.99%、H 10.06%；1H核磁共振有5个信号．
N：元素组成：C 88.82%、H 11.18%；1H核磁共振有3个信号．
M： ． N： ．

A. 图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随1gV的变化

B. 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T1 ＜T2

C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点

D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系

【题目】塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料．添加塑化剂（DBP为邻苯二甲酸二丁酯）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害．其合成线路图如图I所示：

已知以下信息：
①
②R1CHO+R2CH2CHO （﹣R1、R2表示氢原子或烃基）
③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，
其核磁共振氢谱图如图II所示
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ， C的结构简式为 ，
（2）E中所含官能团的名称是、 ．
（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式、 ．
①不能和NaHCO3溶液反应　 ②能发生银镜反应
③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
（4）写出由C生成D的化学反应方程式 ．
（5）写出由B与F反应生成DBP的化学反应方程式 ， 反应类型是 ．

【题目】可以用于鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液的方法是（　　）
A.分别加入碘化钾溶液，观察颜色变化
B.分别加热，观察是否生成沉淀
C.分别滴加浓硝酸
D.分别灼烧，闻味道

【题目】实验室制取乙酸乙酯，如图1所示实验装置：

请回答下列问题：
（1）能完成本实验的装置是（从甲、乙、丙中选填）
（2）试管B中装入的液体为 ． 试管B中发生反应的化学方程式为 ．
（3）制取乙酸乙酯时加入试剂顺序为 ， 发生反应的化学方程式为 ．
（4）从制备乙酸乙酯所得的混合物中分离、提纯乙酸乙酯时，需要经过多步操作，下列图2示的操作中，肯定需要的化学操作是（选填答案编号）．
（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器．使用分液漏斗前必须；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，应采取的措施是 ．
（6）用30g乙酸和40g乙醇反应，可以得到37.4g乙酸乙酯，则该实验的产率（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）是 ．

【题目】向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ； △H= －197.74 kJ·mol－1，4min后达到平衡，这时c(SO2)=0.2mol·L－1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是

A．2min时，c(SO2)=0.6mol·L－1

B．用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)－1

C．再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，n(SO2)：n(O2)=2:1

D．4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数减小