A. 高效性和多样性 B. 催化性和专一性

C. 高效性和专一性 D. 催化性和高效性

A. 反应总过程△H<0

B. Fe+使反应的活化能减小

C. 总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快

D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应

【题目】在迎接“绿色校园”的主题活动中，小明同学提出下列倡议，不可采纳的是（ ）
A.提倡绿色出行
B.提倡使用无磷洗涤剂
C.提倡使用一次性塑料袋
D.提倡垃圾分类和回收利用

A.Fe3+、Na+、Cl－、HCO3－B.K+、Na+、NO3－、CO32－

C.Mg 2+、H+、NO3－、SO42－D.K+、MnO4－、Na+、Cl－

（1）B中的含氧官能团名称为______。

（2）反应①的反应类型是______。

（3）反应②的化学方程式是______。

（4）某学生用图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

①试管甲中的导管不伸入饱和Na2CO3溶液的液面以下的原因是______。

②欲分离出试管甲中的油状液体，必须使用的玻璃仪器是______。

（5）下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有______（填序号）。

a．混合物中各物质的浓度不再变化

b．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

c．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙醇

【题目】在一定温度下，将冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．

请回答下列问题：
（1）“O”点冰醋酸不能导电的原因是 ．
（2）a、b、c三点对应的溶液中，C（H+）由小到大的顺序为 ． （填字母，后同）
（3）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是 ．
（4）a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是 ．
（5）若使c点对应的溶液中的c（CH3COO﹣）增大，在下列措施中，可行的是　 　（填字母，后同）．
A.加热
B.加KOH固体
C.加水
D.加CH3COONa固体
E.加锌粒
（6）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列各量始终保持增大趋势的是　 　 ．
A.C（H+）
B.H+物质的量
C.C（OH﹣）
D. ．

（1）元素T在元素周期表中的位置是________。

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。

a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

（3）上述四种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体，该化合物的电子式是________，所含化学键的类型有________。

（4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素形成的化合物W气态时的密度与氧气相等（同温同压），Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式________。

A．脂肪是重要的储能物质，同质量的脂肪中含有比糖类更多的能量

B．脂质中的磷脂是构成细胞膜的主要成分之一

C．有的脂质可以由内分泌腺分泌，如性激素

D．胆固醇对生命活动具有一定的调节作用，所以它既是脂质也是激素

A. 图①可表示恒温恒压条件下充入H2(g)和I2(g)，t1时达到平衡，相同条件下t2时又充入一定量HI(g)，t3时再次达到平衡

B. 图②表示用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL未知浓度的一元碱MOH溶液的滴定曲线，由此可判断出使用的酸碱指示剂为酚酞

C. 图③表示反应物A的平衡转化率和压强、温度的关系，可以判断可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)△H>0,且m+n>p

D. 由图④判断除去CuSO4溶液中杂质Fe3+,可向溶液中加入适量固体NaOH,调pH为4左右

A. 反应过程中化学能转变成电能

B. 该电池的正极反应方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阴离子交换膜

D. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面