A.加热

B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉

【题目】一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）．若[HI]由0.1molL﹣1降到0.07molL﹣1时，需要15s，那么[HI]由0.07molL﹣1降到0.05molL﹣1时，所需反应的时间为（　　）
A.等于5 s
B.等于10 s
C.大于10 s
D.小于10 s

回答下列问题：

（1）A的化学名称是______________。

（2）B的结构简式是______________，D中官能团的名称是_____________。

（3）①～⑥中属于取代反应的有________________(填序号)。

（4）反应⑥的化学方程式为_________________________________________________。

（5）C有多种同分异构体，与C具有相同官能团的有_________种(不包括C)，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_________(任写一种)。

（6）参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。_____________________

A．生化反应必须在水中进行

B．水是细胞鲜重中含量最多的化合物

C．水在细胞中的存在形式并非一成不变

D．自由水与结合水的比例与新陈代谢的强弱关系不大

【题目】抗酸药是一类能中和胃酸过多的药物．下列不能作为抗酸药有效成分的是（ ）
A.NaHCO3
B.CaCO3
C.Al（OH）3
D.NaOH

（1）Cr的价层电子排布式为__________________。

（2）O、N、S、Cr的第一电离能由大到小的顺序为___________________。

（3）SO2分子的VSEPR模型的名称为_________，SO32-离子中心原子的杂化方式为_________。

（4）CO2分子立体构型的名称为_________，它的等电子体中属于分子的有_________（任写一种）。

（5）实验式为CrCl3·6H2O的化合物有三种异构体，其中一种可表示为[Cr(H2O)4Cl2]Cl·H2O,该物质配离子中提供孤电子对的原子为_________，配位数为_________。

（6）NH3分子可以与H+结合生成NH4+,这个过程发生改变的是_________(填序号)。

a．微粒的空间构型 b．N原子的杂化类型 c．H-N-H的键角 d．微粒的电子数

（7）由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示,若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为pg/cm3,则该晶胞的棱长为_________pm。

A.在共价化合物中不可能含有离子键

B.阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫离子键

C.含有共价键的化合物一定是共价化合物

D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物

A.16O和18OB.H2O和D2OC.H2和D2D.24Mg和24Na

A.硫酸B.“王水”C.盐酸D.硝酸

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是__________________________,由此可知草酸晶体分解的产物中有______________，装置B的主要作用是_____________________________________。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有H2O和CO，为进行验证，选用下图中的装置进行实验。

实验装置连接的合理顺序为a→___________________→k(填小写字母)，能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______________________________________________________________，草酸晶体受热分解的化学方程式为_______________________________________________________________。

（3）用酸性KMnO4溶液滴定反应结束后的F溶液,测定Na2C2O4的浓度

实验步骤：取20.00mLF中的溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量稀H2SO4,用0.1600mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶被25.00mL。

①高锰酸钾溶液应装在_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②滴定终点的现象是_______________________________________________________。

③计算F溶液中Na2C2O4的物质的量浓度为_________。