A．水对庄稼没影响 B．水的作用等于肥的作用

C．水的作用小于肥的作用 D．水的作用大于肥的作用

①NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的数目比为1：1

②22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA

③1molSiO2晶体中含NA个SiO2分子

④标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

⑤20gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

⑥在K35ClO3＋6H37Cl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若生成71gCl2，则转移的电子数目为NA

⑦在含1mol硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si—O键

A. ①②③④⑤⑦ B. ①⑤⑥⑦ C. ①⑤⑦ D. ④⑤⑥⑦

【题目】在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为 ，N2与NH3的浓度均为c mol·L1。若将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是( )
A.新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L1大于c mol·L1
B.新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L1大于c mol·L1
C.新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于
D.新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍

【题目】下列关于材料的说法，不正确的是（ ）
A.不锈钢属于一种铁合金
B.纤维素是蚕丝的主要成分
C.水泥是生活中常见的硅酸盐材料
D.二氧化硅是制造光导纤维的主要原料

【题目】对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)+nY(s) pZ(g) ΔH<0，达到平衡后，改变条件，下列表述不正确的是
A.增大压强，化学平衡不一定发生移动
B.通入氦气，化学平衡不一定发生移动
C.增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
D.其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

【题目】某温度下反应：ClF(g)+F2(g) ClF3(g)△H＜0，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是( )
A.温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
B.温度不变，增大体积，ClF3的产率提高
C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正向移动
D.降低温度，体积不变，F2的转化率减小

【题目】传统的冰箱制冷剂“氟利昂”（ CCl2F2）泄漏后台破坏臭氧层．其反应过程可表示为：O3﹣→O+O2；Cl+O3→ClO+O2；ClO+O→Cl+O2 ， 总反应为2O3→3O2 ． 则上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl原子的作用是（ ）
A.氧化剂
B.还原剂
C.催化剂
D.稳定剂

【题目】X、Y混合气体在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0.5 mol/L；恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.3 mol/L。则下列叙述正确的是( )
A.平衡向右移动
B.a+b>c
C.Y的转化率提高
D.Z的体积分数增加

（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。滤渣1的主要成分是 （填化学式）。

（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是 。

（3）设备2中加足量双氧水的作用是 。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+： 。

（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解,。用化学平衡移动原理解释原因： 。

（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：

① 电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为 。

② 该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式 。

原子间的相互吸引力叫做化学键两种非金属原子间不可能形成离子键强电解质的分子中一定存在离子键原子之间形成化学键的过程是能量降低的过程所有的单质分子中都存在非极性共价键全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物（ ）

A. B. C. D.