①单质的熔点：Li＞Na＞K ②氢化物的稳定性：HF＞H2S＞PH3＞SiH4

③还原性：H2S＞HCl＞HBr＞HI ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥密度：F2＞Cl2＞Br2 ⑦沸点：NH3＞PH3

Ⅱ：（1）下列几种物质： ①MgCl2 ②HCl ③Na ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦NH3 ⑧I2 ⑨Ne。含有非极性共价键的离子化合物是___________；不存在化学键的是__________。(填序号)

（2）CO2的电子式为__________；NH3的结构式为__________；

（3）分析在下列变化中，微粒间作用力的变化(填选项)：

①碘的升华破坏______________ ②HCl溶于水破坏_________________。

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．分子间作用力

Ⅲ：（1）下列变化完全符合下图图示的是：_______________。(填选项)

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④生石灰溶于水 ⑤二氧化碳与灼热的碳反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

A．①②⑥ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．②⑤⑥⑦

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知断开1mol下列化学键时需要吸收的能量分别为：P-P a kJ、 P-O b kJ、 O=O c kJ。已知：白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示（分子中所有原子均达到8电子稳定结构）。则1mol白磷(P4)燃烧生成P4O6放出_________kJ热量。

A. 在不同生物的体细胞内，组成它们的化学元素种类大体相同

B. 组成细胞的最基本元素是碳

C. 在同一生物的不同体细胞内，各种化学元素的含量相同

D. 组成生物体细胞的化学元素，在无机自然界中都能找到

【题目】通常所说的三大材料是指金属材料、无机非金属材料和有机高分子材料．下述材料中全部属于金属材料的是（ ）
A.玻璃、陶瓷、水泥
B.塑料，合成纤维、橡胶
C.青铜、碳素钢、硬铝
D.玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷

A.钠在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成淡黄色固体

B.硅能导电，可用作光导纤维

C.玻璃花瓶和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品

D.久置的氯水与新制的氯水，都能使有色布条褪色

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

A.熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电

B.熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

C.熔点3550℃，硬度大，不导电

D.熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3

A.砷在通常状况下为固体

B.砷的最高正化合价为+5

C.砷的最高价氧化物的水化物砷（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）强

D.砷化氢（AsH3）不如氨气（NH3）稳定

A. 分子中含有2种官能团

B. 可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同

C. 1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同

A. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

B. 原混合酸中SO42－物质的量为0.6 mol

C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D. 取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的c(H+)=0.2mol/L

【题目】如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g) xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

（1）若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则曲线代表无催化剂时的情况。
（2）若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则曲线表示恒温恒容的情况，且此时混合气体中w(C)(填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）根据丙可以判断该可逆反应的正反应是(填“放热”或“吸热”)反应，x的值为。
（4）丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是 (填序号)。
①w(C) ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c(A) ⑥c(B)
升高温度，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。