A. 该反应可表示为

B. 可能是PC15的分解反应

C. 反应过程中，一定伴随共价键的断裂与形成

D. 该反应的△H >0

A.HCl、MgCl2、NH4ClB.NH3、H2O、CO2

C.N2、Na2O、CS2D.CaCl2、NaOH、H2O2

【题目】下列方法不能用于金属防腐处理的是（ ）
A.电镀
B.船底焊上锌块
C.喷油漆、涂油脂
D.把金属制品埋入潮湿、疏松的土壤中

【题目】在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备TiO2薄膜，探究不同载体下TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色的效果，每光照20 min取一次样，实验结果如图所示。下列说法正确的是( )

A.不同载体，无论何种温度一定是钛片载体的光催化活性最好
B.约在520 ℃时，钛片载体的光催化活性最好
C.无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
D.不同载体，TiO2薄膜的光催化活性相同

(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。

(2)ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是_________________________________________。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的________(填选项)。

A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O

(3)此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了_________________________。

(4)若有6.5g锌溶解，则流过外电路的电子的物质的量是___________ mol。

Ⅱ：向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子的物质的量随n(Cl2):n(FeI2)的变化可用下图简单表示：

(1)粗线5、细线3分别代表哪种粒子的物质的量随n(Cl2):n(FeI2)变化的情况（填写

粒子化学式）___________、________________。

(2)当n(Cl2):n(FeI2)=6时，溶液中n(Cl-):n(IO3-)=_________________

【题目】在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g) B(g)+C(g)，三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800° C，实验Ⅲ在950°C。B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol L-1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题：

（1）在实验Ⅰ中，反应在2040 min内A的平均反应速率为mol L-1min-1。实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是。
（2）该反应的ΔH0，其判断理由是。
（3）实验Ⅰ第40 min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为________(填序号)。
A.0.35 mol·L1
B.0.4 mol·L1
C.0.7 mol·L1
D.0.8 mol·L1
（4）若反应在800°C进行，在该1 L的密闭容器中加入1 mol A、0.2 mol He，达到平衡时A的转化率应____________。
A.等于86%
B.等于50%
C.小于50%
D.在50%86%

A. 实验①可观察到红色喷泉

B. 实验②可收集到少量氨气

C. 实验③中逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡

D. 实验④中酸性KMnO4溶液中有大量气泡出现，但溶液颜色不变

【题目】下列对于“塑料废弃物”的处理方法，最恰当的是（ ）
A.将废弃物焚烧
B.将废弃物填埋于土壤中
C.将废弃物倾倒在海洋中
D.将废弃物加工成防水材料或汽油，变废为宝

A. 离O点越远的元素原子半径越大 B. 虚线相连的元素处于同一族

C. B元素是图中金属性最强的元素 D. A、B组成的化合物中可能含有共价键

A.强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-

B.在无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SO42-、NO3-

C.含有0.1 mol·L-1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Cl－

D.室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3-、SO42-