(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。

A.氧化细菌 B.抗氧化 C.漂白 D.增酸作用

I.实验方案一

利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或HSO3。设计如图1的实验:

(2)甲同学得出实验结论: 干白葡萄酒中不含SO2或HSO3。这个结论是否合理?说明理由_________。

Ⅱ.实验方案二

如图2是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没瓶中固体，写出C装置反应的方程式______，每消耗1molNa2O2，则转移电子数___________。

(4)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，为了证明SO2有还原性，并从绿色化学的角度考虑，则Z试剂可以是___________，现象是___________。

Ⅲ.实验方案三

用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入图3 装置(电极均为惰性材料) 进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能:

(5)M极发生的电极反应式为__________。N极区溶液pH______(变大、变小、不变)。

(6)若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上8 分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为___L (已知: 1个e所带电量为1.6×10-19C，阿伏伽德罗常数6×1023)。

【题目】核黄素又称为维生素B2 ， 可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳．核黄素分子的结构为 已知：
有关核黄素的下列说法中，不正确的是（　　）
A.该化合物的分子式为C17H22N4O6
B.酸性条件下加热水解，有CO2生成
C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成
D.能发生酯化反应

（1）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式_________。

（2）在400℃时，向1L的恒容反应器中充入1molCH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0 %。则在该温度下，其平衡常数K=_______。按化学平衡移动原理，在图(a)中画出该反应的平衡转化率与温度及压强(p1>p2)的关系曲线。_______________________

（3）在制备C2H4时，通常存在副反应：2CH4(g)C2H6(g)+H2(g)。在常温下，向体积为1L的恒容反应器中充入1molCH4，然后不断升高温度，得到图(b)。

①在200℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因是_________________________。

②在600℃后，乙烯的体积分数减少的主要原因是__________________________。

（4）工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中的杂质气体H2S，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。

通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。装置中右端碳棒为_________极，左端碳棒上的电极反应为_________________________，右池中的c(NaOH)：c(Na2S)______________(填“增大”、“基本不变”或“减小)。

A. 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y

B. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

C. 盐酸（HCl）酸性比H2SiO3强，可推断出元素的非金属性：Cl＞Si

D. Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2

【题目】用丙醛（CH3CH2CHO）制取 的过程中发生的反应类型为（　　） ①取代　②消去　③加聚　④水解　⑤氧化　⑥还原．
A.①④⑥
B.⑤②③
C.⑥②③
D.②④⑤

相关数据如下：

（1）酸浸过程中产生的滤渣的主要成分是_______________。

（2）滤液①中加入铁粉的作用是__________________。

（3）已知加入氨水前，溶液中H+、Fe2+、Al3+的浓度分别为0.02 mol/L、0.16mol/L、0.04mol/L，加人氨水后，溶液的体积刚好增加1倍。为防止Fe2+ 产生沉淀，则溶液中的pH不能超过_______，此时溶液中n(NH3·H2O)：n(NH4+)≤_____________；若调节溶液pH为5，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小排列的顺序是_________________。

（4）由滤液②制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 晶体时，为防止有(NH4)2SO4或FeSO4晶体析出，须先向滤液②中加人适量的______________，再蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥。

已知：（i）氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。

（ii）NiCl2 溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2，后分解为NiO。

（iii）制备氮化镓的反应为：2Ga+2NH32GaN+3H2

某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：

设计实验步骤如下：

①滴加几滴NiCl2 溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。

②先通入一段时间后的H2，再加热。

③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。

④停止加热，继续通入氨气,直至冷却。

⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。

（1）仪器X中的试剂是___________，仪器Y的名称是__________________。

（2）指出该套装置中存在一处明显的错误是________________________。

（3）步骤①中选择NiCl2 溶液，不选择氧化镍的原因是____________________。

a.增大接触面积，加快化学反应速率

b使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率

c.为了能更好形成原电池，加快反应速率

（4）步骤③中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是____________________。

（5）请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作________________________。

（6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：______________________。

A. A B. B C. C D. D

A．由有分泌功能的细胞产生，并且能调节生物体的生命活动

B．生物体内的酶在不断更新

C．都是在核糖体上合成的

D．与双缩脲试剂发生作用都可产生紫色反应

【题目】有关 分子结构的下列叙述中正确的是（　　） ①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上
③12个碳原子不可能都在同一平面上
④12个碳原子有可能都在同一平面上．
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④