【题目】如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B 装置通电一段时间后，发现有3.2g甲醇参加反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）．请回答下列问题：
（1）F电极的名称是 ， E电极的反应式： ．
（2）④电极的反应式： ， 通电一段时间后B池pH（填“变大”“变小”“不变”）．
（3）若A池中原混合液的体积为500mL，CuSO4、K2SO4浓度均为0.3mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体L，①、③电极析出固体物质的量之比 ．
（4）欲使通电后的溶液恢复至原状，可加入一种物质是（写名称）．

①2HI（g）I2（g）＋H2（g） △H＝＋9.48kJ·molˉ1

②2HI（g）I2（s）＋H2（g） △H＝－26.48kJ·molˉ1

下列说法中正确的是

A. ①的反应物比②的反应物稳定

B. I2（s）＝I2（g）△H＝－35.96 kJ·mol－1

C. ①的产物总能量比②的产物总能量高

D. 1mol I2（s）中通入1mol H2（g），充分反应时吸收26.48kJ热量

A. 铜与浓硝酸：Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO2↑+2H2O

B. 氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液：NH4++OHˉ=NH3↑+H2O

C. 铜与浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O

D. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H+＝Fe2＋＋H2S↑

A. 实验室制取氨气并验满

B. 验证化学能转化为电能

C. 验证浓硫酸的脱水性

D. 向水槽中加入浓硫酸并打开止水夹引发喷泉

【题目】E的产量是衡量一个国家石油化工水平发展的标志，F为高分子化合物，能进行如图所示的反应．
（1）请写出E的电子式 ．
（2）下列反应的化学方程式：（要求有机物必须写结构简式） 反应②： 反应类型 ．
反应④：反应类型 ．
反应⑤：反应类型 ．
（3）比较反应①剧烈程度（填＞、=或＜）钠和水反应的烈程度．

A.纯净物中一定存在化学键

B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

D.离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键

A.蛋白质的组成元素为碳、氢、氧、氮、硫

B.人体内油脂在小肠处水解

C.纤维素在人体内水解，为人体提供能量

D.海带提碘，灼烧时在蒸发皿中进行

【题目】维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I— ， 说明维生素C（ ）
A.易溶于水
B.受热易分解是
C.具有还原性
D.可由人体自身合成

A. 0.15mol/L B. 0.24mol/L C. 0.30mol/L D. 0.36mol/L

A. 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的共价键数为2NA

B. 20g T218O分子中含有的中子数为10N A

C. 0.1 mol NO与O2的混合气体中，所含原子总数为0.2 NA

D. 0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应，转移的电子数为0.1 NA