A.核反应发电实现了化学能到电能的转化

B.115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素

C.117 号元素与F、Cl、Br、I均处于VIIA族

D.四种新元素位于元素周期表中的不同周期

【题目】合成新型高分子M的路线如图：
为了测定上述转化流程中有机物H的结构，做如下实验：
①将2.3g有机物H完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水
②H的质谱图和核磁共振氢谱图分别为图1和图2：
试回答下列问题：
（1）有机物H中官能团的名称 ．
（2）A的分子式是C7H8 ， 反应①的化学方程式： ．
（3）E的分子式是C6H10O2 ， E的结构简式为 ．
（4）试剂b是 ， 反应④的反应类型是 ．
（5）反应⑥的化学方程式： ．
（6）已知： 以H为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） ．

【题目】在一定温度下，发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0。改变起始时n(SO2)对反应的影响如图所示。下列说法正确的是

A. SO2的起始量越大,混合气体中SO2的体积分数越大

B. a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高

C. a、b、c三点的平衡常数:Kb>Kc>Ka

D. b、c点均为化学平衡点,a点未达平衡且反应正向进行

A. A B. B C. C D. D

下列说法正确的是

A. ②中的大量气泡主要成分是氢气

B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液

A.可加热NH4NO3晶体制备氨气

B.可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟

D.除去碘中混有的少量氯化铵，可采用升华的方法

(1)开发氢能的方法之一是分解水。开发特殊物质做催化剂，_______（填“能”或“不能”）降低水分解过程中所需能量。

(2)用高压氢气、氧气制作的氢氧燃料电池是氢能源利用的一种重要方式。某氢氧燃料电池的两个电极的极性标志模糊不清，小明利用如图所示装置进行实验判断。

①根据观察到的现象判断电极a(或b)极性：若石墨1表面覆盖一层红色固体，则a电极是_____极。,

②写出U型管中阳极的电极反应式：______________，发生________反应（填“氧化”、“还原”）。电解一段时间后发现阴极增重6.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是________mol。若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗__________ L氢气（标准状况下）才能满足需要。

Ⅱ.汽车行驶、某些化工厂生产过程，会向空气中排放出NOx、CO、SO2等有害气体。

(1)NOx对环境的主要影响有___________（填字母标号）。

A．硝酸型酸雨 B．温室效应 C． 破坏臭氧层 D． 光化学烟雾

(2)为了减少重型柴油车排放NOx，向尾气处理装置内自动喷入的尿素溶液在一定条件下先转化为NH3，NH3再与NOx反应生成两种无污染的物质。其中NH3与NO2在一定条件下反应的化学方程式为_________。

(3)通过CO传感器可监测CO的含量，其工作原理为2CO+O2=2CO2，示意图如下：

①通入CO的一极为_______极（填“正”或“负”、“阴”、“阳”），溶液中H+移向_____极（填“A”或“B”）。

②写出B电极的电极反应式：_____________。

【题目】（1）反应N2+3H2 2NH3，已知断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molNH3中的共价键放出的能量为1173kJ，则由N2 和H2生成2molNH3过程中的能量变化为________________。

（2）把3mol A和2.5mol B混合于2L固定容积的密闭容器中，在恒温下发生反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），5min后反应达到平衡，生成0.5mol C，测得D的平均反应速率为0.1mol/（Lmin），则

①A的平均反应速率为______________ ；

②x= ___________ ；

③平衡时容器内压强为P平，开始时容器内压强为P始，则P平：P始= _________________；

④判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____________（填字母）。

a. 同一物质的正反应速率等于逆反应速率 b. 混合气体的密度不变

c. 混合气体中c(D)不再改变 d．c(B)＝c(C)

e．单位时间内，每生成1 mol B，同时生成2 mol D

f．混合气体的压强不再改变 g．υ(A)正=1/3υ(B)逆

A.常温下都用铜容器贮存

B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C.常温下都能与铜较快反应

D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低