A.复分解反应可能是氧化还原反应B.置换反应一定是氧化还原反应

C.化合反应不是氧化还原反应D.氧化还原反应中一定有氧元素参加

(1)制取少量S2Cl2

实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。

①仪器m 的名称为__________,装置F 中试剂的作用是_________。

②装置连接顺序: A______ ED。

③实验前打开K1,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气,其目的是_____________。

④为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和____________。

(2)少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散),并产生酸性悬浊液,但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水,其原因是______________。

(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。

①W溶液可以是_____(填标号)。

a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为_________(用含V、m 的式子表示)。

己知:CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有强氧化性。

(1)废玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要进行的操作________，反应①的离子方程式_______。

(2)反应②的离子方程武是____________。

(3)为了得到较纯的Ce3+溶液，反应②之前要进行的操作是______。

(4)反应③需要加入的试剂X可以是_________。

(5)用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

用FeSO4溶液滴定用_____做指示剂，滴定终点的现象_______若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

A. 生物界与非生物界具有相似性

B. 生物界与非生物界具有统一性

C. 生物界与非生物界具有差异性

D. 生物界与非生物界的本质完全相同

(1)⑥中发生的化学反应方程式为____________________________。

(2)⑤的作用是_________________，反应的离子方程式为 __________________________。

(3)②中的现象是_________________。

(4)根据③、④的现象可得出SO2具有的性质是____________________。

A．如果它们分别是动物和植物，则甲是动物，乙是植物

B．甲生物可能含有叶绿素

C．两者体细胞中，甲有细胞核乙没有细胞核

D．两者的含水量比较，可推测甲比乙多

(1)磷元素位于周期表的______区，基态磷原子价层电子排布图_______。

(2)第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的元素有________种。

(3)白磷(P4)分子是正四面体结构，磷原子杂化方式为______，3.1g白磷中σ键的数目为___。P4易溶于二硫化碳，难溶于水，原因是___________。

(4)磷酸与Fe3+可形成H3[FePO4)2]，基态Fe3+的核外电子排布式为______，Fe、P、O电负性由大到小的顺序是____________。

(5)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，下图为其晶胞结构，阿伏伽德罗常数为NA，磷化硼晶体的密度为ρg/cm3，B与P最近距离为______cm(列出计算式即可)，估测该晶体的熔点_______（填“高于”或“低于”)金刚石。

(1)利用SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

①SCR(选择催化还原NOx)工作原理:

尿素水溶液热分解为NH3和CO2的化学方程式为________,SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式为__________。

②NSR(NOx储存还原)工作原理:

在储存过程中,NO发生的总化学反应方程式为__________

(2)双碱法除去SO2的工作原理:NaOH溶液Na2SO3溶液

过程①的离子方程式为_____;CaO在水中存在如下转化:CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理____________.

(3)人工光合作用技术回收利用二氧化碳的工作原理:

a极为_______极,b极的电极反应式为______________。

【题目】根据所学知识回答：
（1）近年来，我国高铁迅猛发展，为人们的出行带来便利．人们利用如下反应焊接铁轨： 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe．该反应是（填“放热”或“吸热”）反应，反应中的还原剂是（填化学式）．
（2）钠元素有NaCl、Na2O2、NaHCO3、Na2SiO3等多种重要的化合物．请根据题意选择钠的化合物的化学式填空：其中常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是 ， 常用来烘制糕点，也可用作抗酸药的是 ．
（3）向FeCl2溶液中通入Cl2 ， 反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ． 向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成色，我们可以利用这一现象检验Fe3+的存在．

①氢氧化钠溶液 ②硫酸钙固体 ③铜 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化钠

A.①②⑤B.⑥C.③⑥D.①②⑥