已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：

②Ksp(CaF2)=1.46×10-10

③当某物质浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，视为完全沉淀．

请回答下列问题：

（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：______________________________________。

（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出氧化时反应的离子方程式：__________________________________。

（3）调节pH的范围为________，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成：_____________。

（4）写出沉镍时反应的离子方程式：________________________________________________。证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是_____________________________________。当Ca2+沉淀完全时，溶液中c（F-）>________mol·L-1。

（5）操作a的内容是_____________________________________________________________。

（1）Ti基态原子的价层电子排布图为_______________________。

（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C________(填“＞”或“＜”，下同)B；第一电离能：N________O，原因是____________________________________。

（3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为_________形，其中硫原子采用_________杂化，写出SO42-的一种等电子体的化学式：____________________________。

（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图1所示(Ti4＋位于立方体的顶点)。该晶体中，Ti4+和周围________个O2-相紧邻。

（5）铁晶胞的结构如图2所示，如果晶胞边长为a，铁原子半径为r，则该晶体中铁原子的空间利用率为________________。

A. 石墨具有良好的润滑性，故可用做电池的电极材料。

B. 碳酸钠溶液呈碱性，故可用带玻璃塞的试剂瓶盛放

C. 液氮的沸点较低，故可为超导材料提供低温环境

D. 单晶硅的硬度较高，故可用于制备电子芯片

（1）二氧化碳能引起温室效应，而对二氧化碳的捕集、利用是当今世界能源领域的一个重要研究方向。工业上用CO2和H2在一定条件下反应可合成二甲醚，已知：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g);△H1＝-53.7kJ/mol

CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g);△H2＝+23.4kJ/mol

则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g);△H3＝________kJ/mol

（2）在一定条件下CO2和H2充入一定固定容积的密闭容器中，在两种不同温度下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，测得CH3OCH3(g)的物质的量随时间的变化如图1所示。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI________KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)。

②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，不能判断该反应达到化学平衡状态依据的是______。

a．混合气体的密度 b．CH3OCH3(g)和H2O(g)体积比不变

c．c(H2)＝2c(H2O) d．4个C＝O断裂的同时有6个H-O断裂

③一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填代号)。

A．CO2的转化率增大 B．逆反应速率先增大后减小

C．容器中的值变大 D．平衡常数增大

（3）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H。

①在某压强下，合成甲醇的反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图2所示。500K温度下，将2molCO和4molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OH)＝________。

②△H________0(填“＞”或“＝”或“＜”)。

③上述合成甲醇的过程中提高CO的转化率可采取的措施有________、________（回答2点）。

A. 种类和含量都相差很大

B. 种类和含量都相差不大

C. 种类相差很大，其中相同元素的含量都大体相同

D. 种类大体相同，其中相同元素的含量不同

A. 卵细胞 B. 甲状腺素 C. 唾液淀粉酶 D. 抗体

【题目】某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl﹣四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体．
（1）沉淀1中含有的金属单质是 ．
（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 ．
（3）下列物质中，可以作为试剂X的是　 　（填字母）．
A.BaCl2
B.BaCO3
C.NaOH
D.Ba（OH）2
（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是 ．
（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是 ．
（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为、冷却结晶、、洗涤、干燥．

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

A. 乙池负极反应为：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O

B. 乙池中电池工作时，CO32-不断移向负极

C. 理论上32g甲醇被消耗时，C极上放出气体体积(标准状况下)为67.2L

D. 甲池中Cu电极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑

【题目】甲酸香叶酯是一种食品香料．可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得．下列说法中正确的是（　　）
A.香叶醇的分子式为C11H18O
B.香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应
C.1 mol甲酸香叶酯可以与2 molH2发生加成反应
D.甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面